Question

完成下列反應的化學方程式，并回答有關問題．
（1）光合作用：

 

，該反應是

 

（選填“吸熱”或“放熱”）反應；
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣：

 

，基本反應類型是

 

；
（3）鋁片投入稀鹽酸中：

 

，基本反應類型是

 

；
（4）鋅片和硫酸銅溶液反應：

 

，反應后鋅片的質(zhì)量比反應前鋅片的質(zhì)量

 

（選填“增大”或“減小”）．

Answer 1

分析：根據(jù)反應物、生成物和反應條件及質(zhì)量守恒定律的兩個原則，寫出正確的化學方程式．根據(jù)四種基本反應類型的定義進行判斷．分解反應：一變多；置換反應“單換單”．

解答：解：（1）植物的光合作用是二氧化碳和水在光和葉綠體的作用下轉(zhuǎn)化成葡萄糖和氧氣，該反應將太陽能轉(zhuǎn)化成化學能，是吸熱反應．方程式為6CO₂+6H₂O

光      .

葉綠體

C₆H₁₂O₆+6O₂
（2）高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學方程式為：2KMnO₄

加熱  .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑； 反應物是一種，生成物是三種，是分解反應．
（3）鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑；反應物是一種單質(zhì)和一種化合物，生成物是一種單質(zhì)和另一種化合物，是置換反應．
（4）鋅片和硫酸銅反應生成銅和硫酸鋅，Zn+CuSO₄═ZnSO₄↓+Cu； 根據(jù)化學方程式，每65份質(zhì)量的鋅能置換出64份質(zhì)量的銅，故鋅的質(zhì)量減小．
故答案為：
（1）6CO₂+6H₂O

光      .

葉綠體

C₆H₁₂O₆+6O₂；吸熱；
（2）2KMnO₄

加熱  .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；分解反應；
（3）2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑；置換反應；
（4）Zn+CuSO₄═ZnSO₄↓+Cu；減小．

點評：書寫化學方程式要注意根據(jù)題目要求，寫出符合題目要求的化學方程式．金屬與鹽溶液的質(zhì)量反應中反應前后金屬的質(zhì)量變化與置換出的金屬的相對原子質(zhì)量有關．