Question

（一） 某化學興趣小組的同學對教材中“測定空氣里氧氣含量”的實驗做了改進，在密閉容器里進行磷的燃燒，以防止產生的白煙污染空氣．他們設計了如圖1所示實驗：選用容積為50mL的試管作反應容器，選用50mL的注射器（開始時活塞處于20mL刻度處）來測量磷燃燒時所消耗氧氣的體積．



I．實驗操作步驟如下：
①檢查裝置的氣密性．
②裝入藥品，連接好儀器．
③夾緊彈簧夾，加熱白磷，觀察現象．
④等燃燒結束，試管冷卻后打開彈簧夾，觀察現象．
II．實驗現象記錄：
在步驟③中加熱時觀察到白磷燃燒，產生______．活塞開始時向______移動（填“左”或“右”或“不”）．
在步驟④中待裝置冷卻后，打開彈簧夾，觀察到活塞慢慢向______移動（填“左”或“右”），最終停在約______ mL刻度處（取整數值）．
Ⅲ．實驗結論：氧氣占空氣的體積分數約為______．
（二）另有化學興趣小組的同學對實驗室制備氧氣的條件進行探究．
Ⅰ．為探究不同催化劑對氯酸鉀分解速率的影響，甲組設計了以下兩個對比實驗：在相同的溫度下，比較兩組實驗產生O₂的快慢．
①將3.0g KClO₃與1.0g MnO₂均勻混合加熱．
②將x g KClO₃與1.0g CuO均勻混合加熱．
（1）試寫出實驗①中所發生反應的化學方程式______；
（2）實驗②中x的值應為______．
Ⅱ．為探究是否使用催化劑對雙氧水（H₂O₂）分解速率的影響，乙組采用如圖2裝置，進行有催化劑和無催化劑時的對比實驗．
實驗中應記錄的數據主要是反應時間和______，可以通過比較單位時間內在______  中（填儀器名稱）的物質質量變化的多與少，達到實驗目的．
Ⅲ．為探究的雙氧水（H₂O₂）濃度對其分解速率的影響，丙組設計了以下實驗．實驗
數據記錄如下：

序號	雙氧水的質量	雙氧水的濃度	MnO2的質量	相同時間內產生O2體積
①	50.0g	1%	0.1g	9mL
②	50.0g	2%	0.1g	16mL
③	50.0g	4%	0.1g	31mL

（1）丙組實驗中，測量O₂體積的裝置應選用______（填如圖3中的字母編號）．



（2）丙組實驗獲得的結論：在相同條件下，______，雙氧水分解得越快．

Answer 1

（一）磷在空氣中燃燒的現象：發黃光、放出熱量、冒出大量的白煙；活塞開始時不移動，因為有彈簧夾夾緊；待裝置冷卻后，打開彈簧夾，觀察到活塞慢慢向左移動，最終停在約10mL刻度處，說明氧氣占空氣的體積分數約為五分之一；故答案為：白煙；不；左；10；

1

5

（二）Ⅰ．（1）如果用氯酸鉀制氧氣就需要加熱，氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，注意配平，故答案為：2KClO₃ 

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑        
（2）控制變量法只能控制一個變量，因此本實驗只控制了二氧化錳和氧化銅不同，因此實驗②中x的值應為3.0；故答案為：3.0
Ⅱ．采用如圖2裝置，進行有催化劑和無催化劑時的對比實驗，實驗中應記錄的數據主要是反應時間和電子天平示數，可以通過比較單位時間內在錐形瓶中的物質質量變化的多與少，達到實驗目的；故答案為：電子天平示數；錐形瓶
Ⅲ．為探究雙氧水（H₂O₂）濃度對其分解速率的影響，丙組設計的實驗是：其它條件相同，控制過氧化氫溶液的濃度不同，測量O₂體積的裝置應選用c，本實驗獲得的結論是：在相同條件下，雙氧水的濃度越大，雙氧水分解得越快；故答案為：（1）c   （2）雙氧水的濃度越大，