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(2009?貴陽)化學--人類進步的關鍵.化學中物質的多彩、符號用語的獨特、在各行業的重要作用,無不顯現出她的魅力、她的美.我們不但應喜歡化學、學好化學,更應感謝化學!請完成下列填空.
(1)色彩:
物質 KMnO4 MnO2 CuSO4溶液
顏色 紅色 紫色 黑色
藍色
藍色
(2)分類:
物質類別 單質
氧化物
氧化物
化學式
O2
O2
CO2 H2SO4 NaOH
NaCl
NaCl
(3)符號:指出下列符號用語中“2”的意義.
①H2
1個氫分子由2個氫原子構成
1個氫分子由2個氫原子構成
,②
+2
C
O
一氧化碳中碳元素的化合價為+2價
一氧化碳中碳元素的化合價為+2價
,③
碳原子核外第一電子層有2個電子
碳原子核外第一電子層有2個電子

(4)用途:利用CO的
還原性
還原性
性,把鐵礦石冶煉成鐵.
分析:(1)根據硫酸銅溶液的顏色回答;
(2)根據物質的分類和化學式的寫法進行解答;
(3)根據化學用語中各數字在不同位置表示的意義分析;
(4)用一氧化碳冶煉金屬是利用了它的還原性.
解答:解:(1)硫酸銅溶液是藍色的,故填藍色;
(2)
 物質類別 氧化物
化學式 O2 NaCl
(3)化學式右下角的數字表示一個分子中原子的個數,元素符號正上方的數字表示化合價,電子層上的數字表示該層上的電子數,故答案為:①1個氫分子由2個氫原子構成  ②一氧化碳中碳元素的化合價為+2價
③碳原子核外第一電子層有2個電子 
(4)把鐵礦石冶煉成鐵,是利用CO的還原性性,故答案為:還原性.
點評:此題綜合考查了物質的顏色、分類、表示方法、用途等方面的知識,屬于基礎知識,難度較小.
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

(2009?貴陽)圖1、2是電解水的實驗及電解時水分子分解的示意圖.有關敘述正確的是(  )

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2009?貴陽)圖是某同學對蠟燭的燃燒及燃燒產物檢驗的探究實驗(夾持儀器未畫出).
(1)實驗時先點燃蠟燭.蠟燭不能自燃,說明物質燃燒需要一定條件. 即燃燒需要的三個條件是:可燃物,助燃劑,
溫度達到可燃物的著火點
溫度達到可燃物的著火點
.蠟燭燃燒的助燃劑是
空氣或氧氣
空氣或氧氣

(2)點燃蠟燭后,為證明產物的生成,應觀察到的現象有
漏斗內壁有小水珠出現,澄清石灰水變渾濁
漏斗內壁有小水珠出現,澄清石灰水變渾濁
.澄清石灰水中發生反應的化學方程式為
Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O
Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O

(3)由此判斷,蠟燭中一定含有
C、H
C、H
元素.

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2009?貴陽)“對比”是化學研究和學習的基本方法之一.通過對比分析可得出結論,掌握知識;通過對比可感受方法的運用,體驗學習的快樂.

(1)對比圖1實驗中兩支蠟燭的先后熄滅,得出二氧化碳的性質有
二氧化碳的密度比空氣密度大,二氧化碳不支持燃燒、本身也不燃燒
二氧化碳的密度比空氣密度大,二氧化碳不支持燃燒、本身也不燃燒

(2)對比圖2實驗中A、B燒杯內溶液顏色的變化,得出的結論是
氨分子在不斷運動,氨水能使無色酚酞溶液變為紅色
氨分子在不斷運動,氨水能使無色酚酞溶液變為紅色

(3)對比圖3實驗中硫燃燒的現象,得到影響化學反應快慢的因素有
反應物濃度大小
反應物濃度大小

(4)對比圖4中粒子的變化,可得出酸堿中和反應的實質是
氫離子與氫氧根離子結合生成水
氫離子與氫氧根離子結合生成水

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2009?貴陽)圖是一瓶濃硫酸標簽上的部分內容,某探究小組的同學對這瓶硫酸進行了如下探究,請你參與.
[查閱資料]濃硫酸有強腐蝕性,溶于水會放熱;硫酸鋇不溶于水也不溶于酸.
[探究一]濃硫酸稀釋時會放熱.
(1)稀釋濃硫酸時,所需儀器主要有
燒杯、玻璃棒
燒杯、玻璃棒
,應如何稀釋濃硫酸?
將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入水中,并不斷攪拌
將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入水中,并不斷攪拌
.測量稀釋前后溶液的溫度,有明顯升高的現象.結論:濃硫酸溶于水放熱.
[探究二]稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發生反應.                      圖10
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
先用pH試紙測定稀硫酸的pH,再逐滴加入氫氧化鈉溶液并不斷振蕩,同時測混合液的pH pH逐漸變大,
最后pH≥7
稀硫酸與氫氧化鈉
溶液能發生反應
(2)稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O

(3)實驗中僅從溶液pH變大,而不強調pH≥7,不能得出稀硫酸與氫氧化鈉溶液一定發生反應的結論,理由是
硫酸被水稀釋其pH也會變大
硫酸被水稀釋其pH也會變大

[探究三]由于該試劑瓶瓶口密封簽已破損,同學們懷疑該濃硫酸的質量分數與標簽不相符.
[提出問題]該濃硫酸的質量分數是否發生變化?
[實驗探究](4)取該濃硫酸和足量BaCl2溶液反應,過濾、洗滌、干燥沉淀.實驗中如何確定硫酸已完全反應
取過濾后的清液,滴入BaCl2溶液,若無沉淀產生,則硫酸已完全反應
取過濾后的清液,滴入BaCl2溶液,若無沉淀產生,則硫酸已完全反應

(5)為達到實驗目的,實驗中必須要測知的數據是
沉淀的質量和所取用濃硫酸的體積
沉淀的質量和所取用濃硫酸的體積

[探究結論](6)由實驗測得的數據計算出的硫酸的質量分數與標簽不符.該硫酸的質量分數應
小于
小于
 98%(填“大于”或“小于”).

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