Question

23、化學實驗小組的同學取一定量的Ca（OH）₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，充分反應后過濾，得到無色濾液，他們對濾液的成分進行了實驗探究．
（1）如果濾液中只含一種溶質，則該溶質是

NaOH

，寫出生成該物質的化學方程式

Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃+↓2NaOH．

，并請設計實驗方案進行確認，填寫實驗報告．

（2）如果濾液中含有兩種溶質，則溶質的可能組成（寫化學式，可不填滿，也可補充）．①

Ca（OH）₂、NaOH

；②

Na₂CO₃、NaOH

；③

無

．
（3）選擇你填的第①種組成，將其中一種溶質除去，可加入適量的試劑

Na₂CO₃溶液

．

Answer 1

分析：氫氧化鈣和碳酸鈉這兩種物質能發生復分解反應，生成氫氧化鈉和碳酸鈣．我們可利用碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳來驗證碳酸鈉是否剩余．

解答：解：（1）氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣與氫氧化鈉，所以若反應后所得溶液中只含一種溶質時，這種溶質就是氫氧化鈉．
我們可利用碳酸鈉能與鹽酸反應生成二氧化碳的性質來確定碳酸鈉是否剩余．利用氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成沉淀來確定氫氧化鈣是否剩余．
（2）若所得溶液中含有二種溶質，則氫氧化鈣和碳酸鈉只有一種剩余，所以可以是氫氧化鈣和氫氧化鈉的混合，也可以是碳酸鈉與氫氧化鈉的混合．
（3）若要除去氫氧化鈣這種雜質我們可選擇適量的碳酸鈉溶液．若要除碳酸鈉這種雜質時，我們可選擇適量的氫氧化鈣溶液．
故答案為：
（1）NaOH；Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃+↓2NaOH．

（2）①Ca（OH）₂、NaOH；②Na₂CO₃、NaOH；
（3）若選擇①：Na₂CO₃溶液[若選擇②：Ca（OH）₂溶液]

點評：在除雜時，為了不引進新的雜質，我們可根據主物質來選擇除雜的藥品，并且我們選擇的藥品只能跟雜質反應，且不能跟主物質反應．