Question

請根據(jù)下面圖一、圖二的有關(guān)信息，按題目要求回答問題：

（1）圖一是向氫氧化鈉溶液中逐滴加入鹽酸時溶液溫度與鹽酸溶液體積之間的變化關(guān)系圖。圖中M點的意義是              ，此時反應(yīng)中氫氧化鈉和氯化氫的質(zhì)量比是     ，氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)是       反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。
（2）圖二是向碳酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸時有關(guān)反應(yīng)圖像，該圖像說明向碳酸鈉溶液中加入鹽酸時反應(yīng)分兩步完成。第一步，當加入鹽酸的體積在0~v₁ml時無氣泡產(chǎn)生，此時發(fā)生的反應(yīng)是Na₂CO₃＋HCl＝NaHCO₃＋NaCl；第二步，當加入鹽酸的體積大于v₁ml后，NaHCO₃與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，反應(yīng)的化學方程式為                    。當所加鹽酸的體積等于v₂ml時，溶液中存在的溶質(zhì)是      ，所加鹽酸體積大于v₂ml時，溶液的PH    7。

Answer 1

（1）氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)       80∶73    放熱
（2）NaHCO₃＋HCl＝NaCl＋CO₂↑＋H₂O       NaCl    ＜

(1)從圖象中可以看出在向氫氧化鈉溶液中逐滴加入鹽酸時溶液時，溫度是一個轉(zhuǎn)折點，所以反應(yīng)的進行也是一個轉(zhuǎn)折點，故答案為：氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)，
當氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)時，從方程式中HCl+NaOH=NaCl+H₂O，可以看出鹽酸和氫氧化鈉的質(zhì)量比是：36.5:40，故答案為：80:73，從圖象可以看出，隨著鹽酸的加入溶液的溫度在逐漸的升高，故答案為：放熱。(2)從題中可以看出，第一步的反應(yīng)生成了氯化鈉和碳酸氫鈉，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，故答案為：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，從圖象中可以看出，隨著鹽酸量的增加，氣體的體積也在不斷地增加，當加入的鹽酸體積等于v₂ml時，圖象開始轉(zhuǎn)成水平，說明了氣體體積不變了，反應(yīng)物中也就沒有了碳酸氫鈉，全部轉(zhuǎn)化成了氯化鈉，故答案為：NaCl，在繼續(xù)滴加鹽酸，由于沒有了碳酸氫鈉，鹽酸就不會被反應(yīng)了，故答案為：＜。