Question

（2013?孝感）如圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線，下列分析不正確的是（　　）

A．50℃時A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序是A＞B＞C

B．50℃時把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，其中溶質與溶劑的質量比為1：2

C．將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海�采用降溫方�?/label>

D．將50℃時A、B、C三種物質的飽和溶液降溫至20℃時，這三種溶液的溶質質量分數的大小關系是B＞A=C

Answer 1

分析：A、據溶解度曲線可以比較同一溫度下物質的溶解度大小；
B、據50℃時A的溶解度分析解答；
C、據C的溶解度隨溫度變化情況分析解答；
D、據三種物質的溶解度隨溫度變化情況及飽和溶液中溶質的質量分數的計算方法分析解答．

解答：解：A、由圖可知：50℃時A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序是A＞B＞C，正確；
B、50℃時A的溶解度是50g，所以把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，最多溶解的A是25g，所以溶質與溶劑的質量比為1：2，正確；
C、C的溶解度隨溫度的降低而增大，所以要將其飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤嚎刹扇〗禍氐姆椒ǎ�正確；
D、AB的溶解度隨溫度的降低而減小，C的溶解度隨溫度的降低而增大，所以將50℃時A、B、C三種物質的飽和溶液降溫至20℃時，AB要析出晶體，溶質的質量分數減小，C變?yōu)椴伙柡腿芤海�溶質質量分數與降溫前相等；據飽和溶液中溶質的質量分數的計算式

溶解度

溶解度+100g

×100%，即溶解度越大質量分數也就越大，觀察圖可知：20℃時B的溶解度大于A的溶解度大于50℃時C的溶解度，所以此時溶液的質量分數關系是B＞A＞C，故錯誤；
故選D．

點評：本題主要考查 了學生對溶解度概念的了解，及溶解度曲線意義的理解和應用，飽和溶液中溶質質量分數的計算方法等，能較好考查學生分析解決問題的能力．