Question

【題目】某同學用氫氧化鈉和硫酸做酸堿中和反應。下列實驗中溶液的pH隨加入試劑體積而變化的關系圖。

①該實驗是____________中逐滴入__________溶液。

②分別寫出ABC三點，溶液中的溶質成分：A________；B________；C________。

③寫出滴加溶液過程中溶液溫度的變化________________。

Answer 1

【答案】氫氧化鈉 稀硫酸 NaOH和Na2SO4 Na2SO4 H2SO4和Na2SO4 溫度先升高，再降低

【解析】

①根據題目的圖像分析可知，該溶液的pH值由大于7逐漸的減小到小于7。溶液的pH大于7，溶液呈堿性。溶液的pH小于7，溶液呈酸性。所以該實驗是將酸溶液加入到堿溶液中。故答案為：氫氧化鈉、稀硫酸；

②氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水，化學反應方程式為：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。A點的pH大于7，表示溶液呈堿性，則溶液中的溶質為未被反應完全的氫氧化鈉和生成的硫酸鈉。B點的pH等于7，表示溶液呈中性，則溶液中的溶質為硫酸鈉。C點的pH小于7，表示溶液呈酸性，則溶液中的溶質為過量的硫酸和生成硫酸鈉。故答案為：NaOH和Na2SO4、Na2SO4、H2SO4和Na2SO4；

③硫酸是酸，氫氧化鈉是堿。該反應是中和反應，中和反應放出熱量，隨著反應的結束，溶液的溫度逐漸冷卻到室溫。故答案為：溫度先升高，再降低。