Question

【題目】常溫常壓下有氫氣、氧氣的混合氣體10L，用電火花作用(燃燒反應)后，再恢復到常溫常壓下，氣體變為VL。(當溫度與壓強一定時，氣體分子個數與體積成正比，氫氣、氧氣以體積比為2：1時恰好完全反應，且常溫時水為液態，體積忽略不計)求：

(1)若氫氣體積為2L，計算反應后的體積V？

(2)若氫氣、氧氣體積比為x,分別計算當x=2：1，x>2：1，x<2：1時反應后的體積V(用含x的代數式表示)?

Answer 1

【答案】（1）7L（2）0；；

【解析】（1）由于氫氣、氧氣以體積比為2：1時恰好完全反應，若氫氣體積為2L，根據化學方程式，利用反應的體積比即可計算出參與反應的氧氣的體積；

設氧氣的體積為x；

2H2 + O2 點燃 2H2O

2 1

2L x

x=1L

反應后的體積V=10L-2L-1l=7L；

（2）①當x=2：1，氫氣與氧氣恰好完全反應，那么反應后氣體的體積為0；

② 當x>2：1時，氫氣過量，那么 =X，V （H2）=V (O2 )–X；

V （H2）+ V (O2 )= V (O2 )(1+X)=10，故V (O2 )=

參加反應的氫氣的體積V H2=2 V (O2 )=

那么剩余氣體的體積=10--=

③x<2：1時，氧氣過量，V (O2 )= ，故V （H2）=10- =

參加反應的氧氣的體積= V （H2）=

那么剩余氣體的體積=10--=