Question

以電解食鹽水為基礎制取氯氣、氫氧化鈉等產品的工業稱為“氯堿工業”，它是目前化學工業的重要支柱之一．由于粗鹽中含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等雜質，不符合電解要求，因此必須經過精制．以粗鹽為原料的“氯堿工業”流程如下：

回答下列問題：
（1）氯氣、氫氧化鈉在工業上有廣泛的用途．下列關于氫氧化鈉的描述中，錯誤的是______．
A．能去除油污，可做廚房清潔劑　　　 B．易溶于水，溶解時放出大量的熱
C．水溶液能使石蕊溶液變紅　　　　　 D．可用作某些氣體的干燥劑
（2）操作②的名稱是______，操作④的名稱是______．
（3）操作①②間除雜質時所加的三種試劑是NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液（均過量），其順序要求是：Na₂CO₃溶液必須在BaCl₂溶液之______（填“前”或“后”）加入．
有同學提出用______溶液代替BaCl₂溶液可達到同樣的目的．
（4）該流程中可以循環利用的物質是______．

Answer 1

解：（1）A、氫氧化鈉可以和油污反應生成硬脂酸鈉而將油污溶解，故A描述正確，
B、氫氧化鈉極易溶于水，并且放出大量的熱，故B描述正確，
C、石蕊遇堿變藍色，故C描述錯誤，
D、氫氧化鈉具有吸水潮解的性質，所以可以干燥某些氣體，故D描述正確，
故選C．
（2）過濾是將固體和液體進行分離的一種操作，經過操作②后分出了溶液和固體；經過作④后溶液由不飽和變成了飽和狀態，說明水分減少了；
（3）加入過量的氯化鋇是為了除去硫酸鈉，加入過量的碳酸鈉是為了除去剩余的氯化鋇和氯化鈣，順序加反后，剩余的氯化鋇也就成了雜質；
氯化鋇是為了除去硫酸根離子，加入氫氧化鋇后鋇離子可以將硫酸根離子沉淀，氫氧根離子能夠被鹽酸反應，不會引入新的雜質離子；
（4）根據裝置圖可以看出，電解反應后的溶液中依然存在氯化鈉，氯化鈉蒸發變成飽和狀態時又可以電解．
故答案為：（1）C；
（2）過濾； 蒸發；
（3）后；Ba（OH）₂；
（4）NaCl．
分析：（1）A、根據氫氧化鈉可以將油污分解轉換進行分析；
B、根據氫氧化鈉的化學性質進行分析；
C、根據酸堿指示劑遇到酸堿后的進行分析解答；
D、根據氫氧化鈉的吸水性進行分析．
（2）根據經過操作②后分出了溶液和固體進行分析，根據經過操作④后溶液由不飽和變成了飽和狀態進行分析；
（3）根據氯化鋇、碳酸鈉所除去的離子分析，根據除雜質的原則進行分析；
（4）原材料為氯化鈉，而反應也生成了氯化鈉，所以可以判斷氯化鈉可以循環利用．
點評：做推斷題時要充分利用所給的信息，結合自己已學過的知識，進行有依據性的推測．在除去雜質時要注意通過離子間的反應把離子轉化為沉淀和氣體除去，但要注意加入試劑的量，最后不能引入新的雜質．