Question

15．將4.6g的某物質在空氣中完全燃燒后生成8.8gCO₂和5.4gH₂O，則該物質可能是下列中的（　�。�

• A． CH₄
• B． C₂H₄
• C． C₂H₅
• D． C₂H₅OH

Answer 1

分析 根據題意“4.6g某物質在空氣中完全燃燒，生成了8.8gCO₂和5.4gH₂O”及質量守恒定律反應前后元素的質量及種類不變可知，該物質一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素．再根據二氧化碳的碳元素、水中氫元素的質量的和與1.6g的關系，判定氧元素的存在情況；最后根據各元素的質量和相對原子質量推出可能的化學式．

解答 解：
由質量守恒定律反應前后元素的種類不變，確定：該物質中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素．再根據反應前后元素的質量相等，來確定氧元素是否含有．8.8g二氧化碳中碳元素的質量為：8.8g×$\frac{12}{44}$×100%=2.4g，5.4g水中氫元素的質量為：5.4g×$\frac{2}{18}$×100%=0.6g．2.4g+0.6g=3.0g小于原物質的質量，故一定含氧元素，其質量為4.6g-3.0g=1.6g．碳、氫、氧元素的原子個數比為：$\frac{2.4g}{12}$：$\frac{0.6g}{1}$：$\frac{1.6g}{16}$=2：6：1，所以，可能的化學式是：C₂H₅OH．
故選：D．

點評 本題是運用化學中的基本思想質量守恒思想，學會處理此類計算的題目，從而培養了學生的創新思維能力．