Question

二氧化硫氣體是造成酸雨的主要氣體，其水溶液叫亞硫酸（H₂SO₃）．硫化氫（H₂S）是一種具有臭雞蛋氣味的劇毒氣體，其水溶液叫氫硫酸．已知相同的條件下，氫硫酸的酸性弱于亞硫酸．在室溫下向飽和的亞硫酸溶液中通入過量的硫化氫氣體，反應的化學方程式為：2H₂S+H₂SO₃=3S↓+3H₂O．則下圖中溶液的pH隨通入硫化氫體積的變化曲線示意圖正確的是（ ）
A．
B．
C．
D．

Answer 1

【答案】分析：因為反應2H₂S+H₂SO₃=3S↓+3H₂O的發生會導致亞硫酸不斷減少，溶液的PH會不斷變大，至恰好反應時PH等于7，再滴加氫硫酸溶液會再次顯酸性．
解答：解：酸性溶液PH小于7，酸性越強PH越小，因為反應2H₂S+H₂SO₃=3S↓+3H₂O的發生會導致亞硫酸不斷減少，溶液的PH會不斷變大，圖象會是一條上升的曲線，至恰好反應時PH等于7，再滴加氫硫酸溶液會再次顯酸性，但由于氫硫酸的酸性弱于亞硫酸，故溶液最后的PH會比開始時大．
故選B
點評：此題是對物質反應時溶液PH的考查，解題的關鍵是對反應過程中溶液酸堿度的分析要到位，進而結合圖象分析解決．