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為綠化環境并改善空氣質量，在城市公路兩側種植了樹木。園林工人常在樹木上涂刷含有硫黃粉等的石灰漿。這樣做的目的是什么？（答一點即可）你還知道氫氧化鈣的其它用途嗎？（答兩點即可）

目的：防止凍傷或防止害蟲生卵等（合理即可）；用途：改良酸性
土壤、用作建筑材料（合理即可）

解析試題分析：根據氫氧化鈣的性質進行分析，石硫合劑能起到殺死蟲卵的作用；氫氧化鈣具有堿性，能用于改良酸性土壤，能與二氧化碳反應生成堅硬的碳酸鈣，可以用于建筑材料。
考點：常見堿的特性和用途

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

韋應物在《觀田家詩》中曰：“微雨眾卉新，一雷驚蟄始，田家幾日閑？耕種從此始．”詩中農民耕種使用的一些工具是由鐵合金制成，主要利用其具有硬度大的物理性質．“微雨”中雨水的pH約為5.6的原因是，農民種植的玉米給人體提供的營養素是，在種植玉米的過程中需要施用一定量的鉀肥．鉀肥的作用為．我國古代四大發明之一的黑火藥就是利用硝酸鉀在點燃條件下與木炭、硫磺劇烈燃燒，瞬間產生大量的熱和氮氣、二氧化碳，同時產生硫化鉀（K₂S），其反應的化學方程式為，反應前后氮元素的化合價分別為．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

向硝酸銀、硝酸銅、硝酸亞鐵的混合溶液中加入一定質量的鋅粉，反應停止后過濾，得濾渣A和濾液B，向濾渣A中加入稀鹽酸，有氣泡冒出，則濾渣A中一定有　　；濾液B中一定有的金屬離子是　　；一定沒有的金屬離子是　　．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

許多化學反應在生產生活中有重要應用．
（1）用X射線檢查腸胃疾病時，要讓患者服用“鋇餐”（主要成分是硫酸鋇，硫酸鋇難溶于水和鹽酸）．硫酸鋇屬于　　（填“酸”、“堿”或“鹽”），它是由鋇離子和　　（填離子符號）構成，碳酸鋇（BaCO₃）也難溶于水，但不能用碳酸鋇制“鋇餐”，這是因為碳酸鋇與胃酸反應生成的BaCl₂易溶于水，會使人中毒．若誤服碳酸鋇，可服用硫酸鎂（MgSO₄）使其與BaCl₂反應進行解毒，該反應的化學方程式為　　．
（2）實驗室可用石灰水和純堿反應來制取少量的燒堿，其化學方程式為　　．

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科目：初中化學 來源： 題型：問答題

(7分)某化學活動小組以“酸堿鹽的性質”為主題進行探究性學習，請你作為該小組成員一起來解決下列問題：
（1）氫氧化鈉固體曝露在空氣中，容易吸收水分而使表面覆蓋一層溶液（這一現象又叫“潮解”）；它還能　　　　　　，這一變化的化學方程式可表示為.　   　　　　    　　。所以氫氧化鈉固體必須密封保存。.
（2）小芳同學用下圖總結了NaOH的四條化學性質（即NaOH與四類物質能夠發生化學反應）
I.為了驗證反應①，小芳將紫色石蕊溶液滴入NaOH溶液中，溶液變成　       。

II. 為了驗證反應③是否發生，你選擇的物質是　　　       　。

A．Na₂CO₃　　　　

B．HCl　　　　

C．FeCl₃

D．Ba(NO)₂

III. 依據反應④的原理，請寫出工業上用熟石灰吸收煤燃燒產生二氧化硫的化學反應方程式：　　　　　　　　　。
Ⅵ.反應②在生產生活中可應用于_______________________________________。
Ⅴ.小芳通過實驗驗證，Ca（OH）₂也有類似的化學性質，由此得出堿有相似的化學性質，你的解釋是：。

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科目：初中化學 來源： 題型：問答題

什么是中和反應？請舉出兩個生產生活中的利用中和反應的例子。

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科目：初中化學 來源： 題型：問答題

歸納是化學學習的重要方法之一，在以下的歸納中你認為是正確或者是錯誤的，都請你按要求舉例證明．
（1）中和反應生成鹽和水，但生成鹽和水的反應不一定是中和反應．（用化學方程式說明）
　                                                            　．
（2）分解反應就是一種物質生成兩種物質的反應．（用化學方程式說明）
　                                                            　．
（3）合金都是由金屬元素組成的．（用實例說明）
　                                                            　．
（4）鹽溶液一定顯中性．（用實例說明）
　                                                            　．

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

（7分）實驗室里有一瓶常用的無色溶液，因保管不當，其殘缺的標簽中只剩下“Na”和“10%”字樣（如圖所示）．

小強和小華同學很感興趣，決定對其成分進行探究．
【提出問題】這瓶試劑可能是什么溶液呢？
【交流討論】根據受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是（）
A．酸 B．堿 C．鹽
【查閱資料】
Ⅰ初中常見含鈉的化合物有：NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃．
ⅡNa₂CO₃和NaHCO₃的水溶液都呈堿性．
Ⅲ室溫（20℃）時，測定四種物質的溶解度數據如下：

物質	NaCl	NaOH	Na₂CO₃	NaHCO₃
溶解度g	36	109	215	9.6

小華根據試劑瓶標注的質量分數為10%和上表中的溶解度數據判斷，這瓶試劑不可能是
【作出猜想】①可能是NaCl；②可能是Na₂CO₃；③可能是
【實驗探究】
（1）小強用潔凈的玻璃棒蘸取試液于pH試紙上，測得pH＞7，則這瓶試劑不可能是
（2）小強為了檢驗該溶液是NaOH溶液還是Na₂CO₃溶液，他又進行了如下實驗．

實驗步驟	實驗現象	結論及化學方程式
取少量溶液于試管中，滴加	產生大量氣泡	反應的化學方程式：
把產生的氣體通入澄清的石灰水中．	澄清的石灰水變渾濁	猜想②正確．反應的化學方程式：

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科目：初中化學 來源： 題型：探究題

(6分)為了探究復分解反應的實質，某興趣小組同學對H₂SO₄與Ba(NO₃)₂的反應進行如下實驗探究。
【提出問題】物質發生復分解反應時，是不是所有的離子都參加了反應。
【設計實驗】

實驗步驟	實驗操作	實驗現象
第一步	取一支潔凈的試管，向其中加入一定量的稀硫酸溶液，再慢慢滴加Ba(NO₃)₂溶液至恰好完全反應。
第二步	在上述反應后的試管中再滴加3滴紫色石蕊試液。	試管中溶液由無色變成紅色

（1）寫出第一步發生反應的化學方程式                                    ；在上表中準確記錄第一步實驗操作時的現象。
【查閱資料】鹽與酸和堿一樣，溶于水之后也會發生解離成組成它的離子，如：Ba(NO₃)₂在水中會解離出Ba²⁺和NO₃^-。
【實驗結論】（2）上述反應的實質是        和         （填離子符號）之間發生的反應。
【應用結論】（3）碳酸鉀和澄清石灰水反應的實質是         和         （填離子符號）之間發生的反應，反應后的溶液中還存在大量的                   離子，向反應后的溶液中滴加無色酚酞，溶液將變成         色。

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