Question

【題目】下表是 Na2CO3、NaCl 的溶解度。依據表中數據和實驗回答以下小題。

溫度	Na2CO3	NaCl
20℃	21.8g	36.0g
30℃	39.7g	36.3g

20℃時，向 2 只盛有 100g 水的燒杯中，分別加入 30g 兩種固體，充分溶解。

【1】①中溶液的質量為

A.100g

B.121.8g

C.130g

D.139. g 7

【2】上述溶液為飽和溶液的是

A.①

B.①②

C.②

D.無

【3】下列說法正確的是

A.燒杯①中溶質與溶劑的質量比為 3：10

B.燒杯②中溶質的質量分數為 30%

C.燒杯①中溶液升溫至 30℃，溶質質量分數不變

D.燒杯①②中溶液升溫至 30℃（忽略水的蒸發），溶液質量①=②

Answer 1

【答案】

【1】B

【2】A

【3】D

【解析】

【1】溶解度是一定溫度下，100g溶劑里達到飽和時，所溶解的溶質的質量。20℃時，向盛有100g水的燒杯中，加入 30g 兩種固體，充分溶解。因Na2CO3的溶解度為21.8g，只能溶解21.8g，得溶液121.8g，故選B。

【2】20℃時，NaCl的溶解度是36.0g，向100g水中，加入30g 氯化鈉，所得溶液為不飽和溶液。20℃時，Na2CO3的溶解度為21.8g，所得溶液是飽和溶液；故選A。

【3】A. 燒杯①中溶質是21.8g，溶劑是100g，溶質和溶劑的質量比為 21.8g ：100g ≠3：10，選項錯誤；

B. 燒杯②中溶質的質量分數為 <30%，選項錯誤；

C. 燒杯①中溶液升溫至 30℃時，碳酸鈉的溶解度增大至39.7g，溶質的質量由21.8g增大至30g，溶質質量分數增大，選項錯誤；

D. 燒杯①②中溶液升溫至 30℃（忽略水的蒸發），溶質都是30g，溶劑都是100g，溶液質量①=②，都是130g，選項正確。

故選D。