Question

【題目】在一燒杯中盛有22.3gNa2CO3和NaCl組成的固體混合物，加入109.1g水溶解，制成溶液。向其中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%的稀鹽酸，放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請回答問題：

(1)寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。

(2)根據(jù)已知條件列出求解生成氣體質(zhì)量(X)的比例式_______________。

(3)當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖B點(diǎn)時，燒杯中溶液的溶質(zhì)名稱是_______________。

(4)當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖A點(diǎn)時，得到不飽和溶液，此時所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。

(5)若用質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%的濃硫酸配制146g上述稀鹽酸，需要濃鹽酸和水的質(zhì)量最簡比為________________。

Answer 1

【答案】 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 73/44=7.3g/X 氯化鈉 氯化氫 11.7% 20:53

【解析】（1）碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)的方程式為. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；

（2）由圖可知，加入73g10%的稀鹽酸后碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，設(shè)，生成二氧化碳的質(zhì)量為x

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

73 44

73g10% x

= x=4.4g

（3）當(dāng)稀鹽酸滴加至B點(diǎn)時，稀鹽酸過量，故溶液中的溶質(zhì)有氯化鈉和氯化氫；

（4）設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為m，生成氯化鈉的質(zhì)量為n

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

106 73 117

m 7.3g n

== 得m=10.6g，n=11.7g故樣品中氯化鈉的質(zhì)量為22.3g-10.6g=11.7g，

反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為11.7g+11.7g=23.4g

反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量為：22.3g+109.1g+73g-4.4g=200g，

反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23.4g11.7%

（5）設(shè)需要36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量為x，則，x=40g，故加入水的質(zhì)量為146g-40g =106g，故需要濃鹽酸和水的質(zhì)量比=40:106=20:53；