Question

實驗課上，為檢驗鎂條能否在N₂中燃燒，興趣小組展開如下探究：

【查閱資料】氮化鎂（Mg₃N₂）是一種淡黃色固體，能和水反應，生成Mg(OH)₂和NH₃；

【實驗步驟】

①將足量白磷在空氣中點燃后，迅速伸入鐘罩內，塞緊橡皮塞（圖1）；

②待鐘罩內水面不再變化時，向水槽中加水，使水槽中液面與鐘罩內液面相平；

③打開橡皮塞，將燃著的螺旋狀鎂條迅速伸入鐘罩內，塞緊橡皮塞（圖2）；

④待鐘罩內水面不再變化時，觀察鐘罩內壁及表面皿中固體顏色，取少量固體加入水中。

【分析】

（1）步驟①中足量白磷在鐘罩內燃燒的目的是   ▲   ；

（2）步驟②中加水的目的是   ▲   ；

（3）步驟③中鎂條繞城螺旋狀的目的是   ▲   ；鎂條劇烈燃燒，反應的化學方程式

為   ▲   ；

（4）步驟④中鐘罩內壁及表面皿中出現淡黃色固體。加入水中，產生白色渾濁及能使濕潤紅色石蕊試紙變   ▲   色的氣體，反應的化學方程式為   ▲   ；

【結論】

鎂能在N₂中燃燒，并生成Mg₃N₂。

（5）請你判斷：2.40g鎂條在某密閉容器中完全燃燒，所得固體質量可能為   ▲   ；

［相對分子質量 —— Mr(MgO)∶40、   Mr(Mg₃N₂)∶100］

A．3.33g       B．4.00g       C．3.93g       D．3.96g

Answer 1

（1）除去鐘罩內空氣中的氧氣，以便鎂條在氮氣中燃燒

點燃

（2）使鐘罩內外氣壓一致，防止空氣進入鐘罩，影響后續（步驟③）實驗，造成偏差

（3）增大接觸面積、積聚熱量    3Mg + N₂ ==== Mg₃N₂

（4）藍    Mg₃N₂ + 6H₂O == 3Mg(OH)₂ + 2NH₃↑

（5）（2分）CD