Question

某補鈣劑的主要成分是碳酸鈣。為測定該補鈣劑中碳酸鈣的質量分數，某同學稱取一定質量的樣品放在燒杯里，向其中加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止，過濾，得到濾渣2．5g；同時得到濾液100克，經測定得濾液的溶質質量分數為 11．1%。計算：
（1）該補鈣劑中碳酸鈣的質量分數？
（2）某人除正常飲食之外，每天需補充0．64g鈣元素，則每天需要服用這種補鈣劑多少克？
（3）若將所得到的濾液的溶質質量分數減小一半，應加水多少克？

Answer 1

（1）80%  （2） 2g  （3）100g 

解析試題分析：解：（1）設該補鈣劑中碳酸鈣的質量為X
2HCl+ CaCO₃ = CaCl₂ +H₂O+CO₂      
100     111
x   100gX11．1%    
100∶x = 111∶100gX11．1%    ?x=10g  
CaCO₃ %=10/(10+2．5) X100%=80% 
補充0．64g鈣元素，則每天需要服用這種補鈣劑的質量為：0．64/80%/40%=2g              
設：將所得到的濾液的溶質質量分數減小一半，應加水y克
100 *11．1% =(y+100)*11．1%/2
y=100g                    
考點：有關化學式、化學方程式、溶液溶質質量分數的計算