Question

【題目】海洋是人類寶貴的自然資源，如圖是利用海水“制堿”的部分流程。請完成下列問題：

（查閱資料）

①在20℃時，1份體積的水可溶解700份體積的氨，溶液顯堿性。

②在20℃時，1份體積的水可溶解約1份體積的二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸。

（1）步驟Ⅲ的反應原理是著名的“侯氏制堿法”的重要反應，依據質量守恒定律推斷反應物是、____________（填化學式）。

（2）步驟Ⅳ發生反應的化學方程式為__________________.

（3）工業上采用氨堿法生產純堿的工藝是先向飽和食鹽水中通人較多的，再通入足量的，其原因是_______________（填字母）。

A比更易制取

B的密度比大

C使更易被吸收

D為了增大的溶解度

Answer 1

【答案】CO2、H2O、NaCl 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O C

【解析】

（1）步驟三的生成物是氯化銨和碳酸氫鈉，反應物中有氨氣，依據質量守恒定律推斷反應物中含有二氧化碳、水和氯化鈉；故填：CO2、H2O、NaCl；
（2）步驟Ⅳ的反應是碳酸氫鈉在加熱的條件下分解為碳酸鈉、水和二氧化碳；故填：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
（3）先向飽和食鹽水中通入氨氣，制成飽和氨鹽水溶液顯堿性，再向其中通過二氧化碳，其原因是能夠更多、更快的吸收二氧化碳。故填：C。