Question

【題目】根據不同物質的性質，提純物質的方法可以有多種．
（1）下面是某學習小組的同學依據物質的溶解性及溶解規律從30gNaCl和2gKNO3的固體混合物中提純NaCl的實驗： ①上述兩固體（填“能”或“不能”）全部溶解，操作m的名稱是 ， 蒸發結晶后NaCl的質量30g（填“大于”或“小于”或“等于”）；
②小紅同學認為：“可用降溫結晶的方法從上述溶液a中析出KNO3 ， 從而達到分離的目的”，請你判斷此方法是否可行，并說出理由 ．
（2）利用不同物質化學性質的差異，可以用化學方法來進行物質的分離與提純，除去食鹽水中的CaCl2和Na2SO4雜質的操作有：①加過量BaCl2溶液②過濾③加過量Na2CO3溶液④蒸發結晶⑤加適量稀鹽酸，其正確的操作順序為（填操作編號）；加入適量稀鹽酸的目的為 ．

Answer 1

【答案】
（1）能；過濾；小于；不可行；根據溶解度曲線判斷，降溫過程中無法得到硝酸鉀的飽和溶液
（2）①③②⑤④；除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子
【解析】解：（1）①20℃時，氯化鈉的溶解度為36g，硝酸鉀的溶解度略小于36g，則20℃時，向30g氯化鈉和2g硝酸鉀的混合物中，加入100g水，兩固體能全部溶解． 操作m能將氯化鈉與溶液分離，操作m的名稱是過濾．由于蒸發結晶后，得到的溶液中還溶有一定量的氯化鈉，故得到NaCl的質量小于30g．②溶液a中含有的硝酸鉀較少，只有2g，而0℃時，硝酸鉀的溶解度為13.3g，根據溶解度曲線判斷，降溫過程中無法得到硝酸鉀的飽和溶液，不能用降溫結晶的方法從上述溶液a中析出KNO3 ． （2）硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為：①③②⑤④．
所以答案是：（1）①能；過濾；小于；②不可行；根據溶解度曲線判斷，降溫過程中無法得到硝酸鉀的飽和溶液；（2）①③②⑤④；除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子．
【考點精析】關于本題考查的混合物的分離方法和結晶的原理、方法及其應用，需要了解混合物的分離：1、過濾法：分離可溶物 + 難溶物2、結晶法：分離幾種可溶性物質；結晶的兩種方法：蒸發溶劑，如NaCl（海水曬鹽）和降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）才能得出正確答案．