Question

【題目】50g Ca（NO3）2溶液與50g K2CO3溶液混合后，二者恰好完全反應(yīng)．經(jīng)過濾、干燥、稱量，得到5g沉淀．反應(yīng)的化學(xué)方程式是：K2CO3+Ca（NO3）2═CaCO3↓+2KNO3．

請計(jì)算：

（1）參加反應(yīng)的K2CO3的質(zhì)量．

（2）過濾后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【答案】6.9g；10.6%．

【解析】

根據(jù)Ca(NO3)2與50g K2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成沉淀的質(zhì)量，列出比例式，就可計(jì)算出參與反應(yīng)的K2CO3的質(zhì)量和生成KNO3的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=計(jì)算即可。

設(shè)：參與反應(yīng)的K2CO3的質(zhì)量為x，生成KNO3的質(zhì)量為y，

解得：x=6.9g；

解得：y=10.1g；

溶液的質(zhì)量=50g+50g﹣5g=95g，

所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：≈10.6%。

答：（1）參加反應(yīng)的K2CO3的質(zhì)量為6.9g；

（2）過濾后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%。