Question

在用C₃H₄（丙炔）合成C₅H₈O₂（2-甲基丙烯酸甲酯）的過程中，欲使原子的利用率達(dá)到100%（即反應(yīng)物中所有原子均轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物），在催化劑作用下除需要H₂外，還需要其他的反應(yīng)物可能是

A．CH4O

B．CO2

C．H2O

D．CH4

Answer 1

B

解析試題分析：根據(jù)題意“綠色化學(xué)工藝”中反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子的利用率為100%。宏觀上，參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和；微觀上，參加反應(yīng)的各種原子的總數(shù)反應(yīng)前后不變．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，通過配平化學(xué)方程式可以確定反應(yīng)物的種類．CO₂、CH₃OH和 C₃H₄ 等物質(zhì)不能反應(yīng)生成 C₅H₈O₂，因?yàn)闊o法配平化學(xué)方程式；同理，H₂、CH₄也不能和C₃H₄反應(yīng)生成C₅H₈O₂；CO₂、H₂和C₃H₄反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3CO₂+4H₂+4C₃H₄═3C₅H₈O₂，H₂、H₂O也不能和C₃H₄反應(yīng)生成C₅H₈O₂，所以在催化劑作用下，還需要的其他反應(yīng)物是CO₂和H₂和C₃H₄反應(yīng)生成C₅H₈O₂．故選B．
考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用