Question

【題目】為測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數，用足量的一氧化碳與6.0g赤鐵礦石樣品充分反應（雜質不參與反應），反應前后盛裝赤鐵礦石的玻璃管總質量與反應時間的變化關系如圖。

（1）消耗一氧化碳的質量為g。
（2）計算赤鐵礦石中氧化鋏的質量分數（保留兩位小數）。
（3）中畫出赤鐵礦中鐵元素質量隨—氧化碳的通入量兩變化的曲線：

Answer 1

【答案】
（1）2.1g
（2）解：由圖中計算可知反應前后玻璃管質量的變化（56.0-54.8)g=1.2g即氧化鐵轉化為鐵失去的氧元素的質量，由此可算出參加反應的CO的質量為2.1g。

設赤鐵礦中氧化鐵的質量為x，

3CO+	Fe2O3 2Fe+3CO2
84	160
2.1g	x

160：x=(3×28)：21 得x=4g

赤鐵礦氧化鐵的質量分數為： ×100%=66.67%

（3）解：如圖所示：

【解析】(1)、由圖可知，消耗的一氧化碳為2.1g。(2)、依據化學方程式的計算，由圖中計算可知反應前后玻璃管質量的變化（56.0-54.8)g=1.2g即氧化鐵轉化為鐵失去的氧元素的質量，由此可算出參加反應的CO的質量為2.1g。(3)、4g氧化鐵中鐵元素的質量=4g-1.2g=2.8g，化學反應前后鐵元素的質量不變。
所以答案是：2.1g、
解：由圖中計算可知反應前后玻璃管質量的變化（56.0-54.8)g=1.2g即氧化鐵轉化為鐵失去的氧元素的質量，由此可算出參加反應的CO的質量為2.1g。

設赤鐵礦中氧化鐵的質量為x，

3CO+	Fe2O3 2Fe+3CO2
84	160
2.1g	x

160：x=(3×28)：21 得x=4g

赤鐵礦氧化鐵的質量分數為： ×100%=66.67%
答：赤鐵礦氧化鐵的質量分數為66.67%。解：如圖所示：