Question

有一種綠色粉末狀的純凈物M，在隔絕空氣條件下加熱分解，生成三種物質A、B、C．
①無色氣體A通過熾熱的焦炭后轉化為無色氣體D；
②黑色粉末B在加熱條件下與D反應，生成紅色固體E（金屬單質），同時放出無色氣體A；
③氣體A可使澄清石灰水變渾濁，反應生成C和一種難溶物．
試回答：
（1）物質B的名稱是

氧化銅

．
（2）M所含元素有

Cu、C、O、H

（填元素符號）．
（3）寫出反應①、③的化學方程式：①

CO₂+C

高溫  .

2CO

．③

CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O

．

Answer 1

分析：本題是物質推斷題，但是借助常見物質的檢驗的方式對物質進行了推斷．題目中給出了綠色粉末，在初中綠色粉末應該是銅綠．而其分解得到的三種物質中：A能使澄清石灰水變渾濁，生成C和難溶性物質，可知A為二氧化碳，而C為水，則難溶性物質為碳酸鈣．二氧化碳在高溫下能與熾熱的焦炭反應得到無色氣體一氧化碳，所以D為一氧化碳．黑色粉末（在初中黑色粉末有碳、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵）在加熱條件下能與一氧化碳反應生成紅色金屬和二氧化碳，紅色金屬單質應該是銅，所以黑色粉末為氧化銅．這樣進一步可以確定M為堿式碳酸銅，即銅綠．

解答：解：本題的突破口首先是對A的推斷，A能夠使澄清石灰水變渾濁，生成難溶性物質和C，說明A是二氧化碳，同時可以確定C是水，難溶性物質為碳酸鈣．而二氧化碳在高溫下能與碳反應生成一氧化碳，則D為一氧化碳．一氧化碳具有還原性，得到紅色金屬單質（應該是銅）和二氧化碳，所以B為氧化銅．這樣就推出M分解得到的物質分別為二氧化碳、氧化銅和水．根據質量守恒定律，M的組成元素為銅、氧、碳、氫四種元素．
（1）物質B是氧化銅．
（2）M的組成元素為為銅、氧、碳、氫四種元素，題目要求用元素符號表示，所以要注意審題，填寫：Cu、C、O、H．
（3）反應①是二氧化碳在高溫下與碳的反應，所以得方程式為CO₂+C

高溫  .

2CO；③是二氧化碳檢驗的反應方程式，是二氧化碳與氫氧化鈣生成碳酸鈣和水，方程式為：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
故答案為：（1）氧化銅．（2）Cu、C、O、H．（3CO₂+C

高溫  .

2CO）； CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

點評：物質推斷題最關鍵是需要突破口，之后圍繞突破口展開相關的推斷，同時注意審題，注意解答題目的要求和限制，如本題問M的組成元素，而不問是什么名稱和化學式，并且要求用元素符號表示而不是元素名稱．