Question

【題目】元素周期表是學習和研究化學的重要工具。請根據下表(元素周期表的部分內容)回答有關問題：

（1）從上表中查出原子序數為9的元素的相對原子質量為___________；

（2）11號元素與17號元素組成化合物，其構成微粒是_________（選填“分子”、“原子”或“離子”）。

（3）上表中氮元素與硅元素最本質的區別是_____________

A質子數不同 B中子數不同 C最外層電子數不同 D相對原子質量不同

（4）鈉和鉀的原子結構示意圖如圖所示，鉀元素 應在元素周期表中第________周期，試從原子結構的角度解釋鉀的金屬活動性較鈉強的原因是______________ 。

（5）元素周期表中每一橫行叫做一個周期，通過分析，每一周期元素間的排列有一定的規律，例：____________________（任寫一條）。

Answer 1

【答案】19.00 離子 A 四 鉀和鈉最外層電子數相同但鉀原子核外電子層較鈉多，更易失去最外層電子 同一周期元素最外層電子數從左至右逐漸增多

【解析】

（1）原子序數為9的元素是氟元素，氟元素相對原子質量是19.00。

（2）第11號元素為鈉元素，最外層電子數為1，易失去1個電子，而形成鈉離子，第17號元素為氯元素，其原則的最外層電子數為7，所以容易得到一個電子而達到最外層8個電子的相對穩定結構，從而形成陰離子，它們形成的化合物為氯化鈉，其化學式為NaCl，其構成微粒是離子；

（3）質子數決定元素的種類，氮元素與硅元素最本質的區別是質子數不同。故選A。

（4）根據鈉和鉀的原子結構示意圖，鉀元素的原子結構中有4個電子層，則應在元素周期表中第四周期；鈉和鉀的最外層電子數相同，但鉀原子核外電子層較鈉多，更易失去最外層電子，所以鉀的金屬活動性較鈉強。

（5）元素周期表中每一橫行叫做一個周期，通過分析，每一周期元素間的排列有一定的規律，例：每一周期從左到右元素的質子數依次增加，最外層電子數由左至右依次遞增等。