Question

【題目】下表是NaCl、KNO3在不同溫度時的溶解度：

溫度/℃		10	20	30	40	50	60
溶解 度/g	NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	KNO3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110

據此數據判斷，下列說法不正確的是（　　）

A.NaCl和KNO3的溶解度曲線在20 ℃～30 ℃范圍內會相交

B.在40 ℃時，100 g NaCl飽和溶液中的溶劑質量大于100 g KNO3飽和溶液中的溶劑質量

C.在50 ℃時，NaCl和KNO3各30 g分別加入兩只各盛有50 g水的燒杯中，均不能形成飽和溶液

D.在60 ℃時，向52.5 g KNO3飽和溶液中加入47.5 g水，溶液中溶質的質量分數為27.5%

Answer 1

【答案】C

【解析】

由表格中數據可知，在20 ℃～30 ℃之間，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度曲線會相交，A正確；40 ℃時，氯化鈉的溶解度小于硝酸鉀的溶解度，所以40 ℃時100 g氯化鈉和硝酸鉀的飽和溶液中，氯化鈉溶液中溶劑質量大，B正確；在50 ℃時，氯化鈉溶解度為37.0 g，硝酸鉀溶解度為85.5 g，則該溫度下50 g水中最多溶解氯化鈉18.5 g、硝酸鉀42.75 g，故分別將30 gNaCl和KNO3放入50 g水中，氯化鈉形成飽和溶液，硝酸鉀形成不飽和溶液，C錯誤；在60 ℃時，52.5 g硝酸鉀飽和溶液中硝酸鉀的質量為27.5 g，水的質量為25 g，加入47.5 g水后，溶液中溶質質量分數為×100%＝27.5%，D正確。