Question

【題目】某品牌白色粉筆的主要成分是碳酸鈣和硫酸鈣(硫酸鈣不與稀鹽酸反應)。若將一支3.2g的粉筆研磨成粉末，加入到20g足量的稀鹽酸中，充分反應后得到的固液混合物質量為22. 54 g。計算:

(1)這支白色粉筆中碳酸鈣的質量_____________。

(2)這支白色粉筆中鈣元素的質量分數_____________ (寫出計算過程及結果)。

Answer 1

【答案】1.5g 34. 4%

【解析】

（1）生成二氧化碳的質量為：20g+3.2g-22.54g=0.66g；

解：設粉筆中碳酸鈣的質量為x

x=1.5 g

答：這支白色粉筆中碳酸鈣的質量為1.5g。

（2）碳酸鈣中鈣元素的質量為：

硫酸鈣中鈣元素的質量為：

粉筆中鈣元素的質量分數為：

答：該品牌白色粉筆中碳元素的質量分數為34. 4%。