【題目】如圖所示為甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線。下列說法不正確的是（）
A.T2℃時，取等質量的甲、乙分別配制成飽和溶液，所需水的質量：甲>乙
B.T2℃時將甲、乙的飽和溶液均降溫到T1℃，得到的溶液仍飽和
C.若甲中混有少量的丙，可采用降溫結晶的方法提純甲
D.T1℃時，甲、乙各30g分別加入100g水中，均形成飽和溶液
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【題目】現化學實驗小組要提純含有CaCl2、 Na2SO4、MgCl2及泥沙等雜質的粗鹽，將粗鹽溶于適量水中，再按以下流程進行處理：①加過量的NaOH溶液；②加過量的BaCl2溶液；③加過量的Na2CO3溶液；④過濾；⑤加適量的鹽酸；⑥蒸發、結晶，得到精鹽。
（1）請寫出③加過量的Na2CO3溶液后發生的化學方程式。_____（寫出一個即可）
（2）⑥中蒸發時玻璃棒的作用是什么_____？
（3）通過操作④所得溶液中的溶質有哪些？_____（用化學式表示）
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【題目】實驗室有一瓶標簽損壞并且沒有完全密封的溶液(如圖),可能是NaCI、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種,為確定其成分,同學們進行了如下探究活動。
[查閱資料]常溫下,有關物質的相關信息如下表:
物質 | NaCl | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
常溫下的溶解度/100g水 | 36 | 109 | 21.5 | 9.6 |
常溫下稀溶液的pH | 7 | 13 | 11 | 9 |
從物質的相關信息可知,原溶液的溶質一定不是NaHCO3，因為________。
[進行實驗]
（1）取少量樣品,測得溶液的pH大于7，則原溶液的溶質肯定不是________。
（2）同學們另取樣品又進行了如下實驗:
①生成白色沉淀A的化學方程式為_________。
②通過實驗可以判斷無色溶液樣品中含有的溶質有________。
[獲得結論]實驗完成后,最終得到的結論:瓶中原溶液的溶質是________。
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【題目】“對比實驗”是科學探究常用的方法，根據下列實驗回答問題。
（1）實驗1證明二氧化碳與水反應的現象為____。
（2）實驗2中，可以獲得的鐵生銹的一個條件是___。
（3）實驗3的目的是比較_____。
（4）實驗4中，觀察到乒乓球碎片比濾紙片先燃燒，通過此現象說明燃燒的條件之一的是__。
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【題目】輕質碳酸鈣廣泛應用于橡膠、塑料、油漆、水性涂料以及造紙等行業，某同學設計流程以石灰石（雜質不反應也不溶于水）為原料制取輕質碳酸鈣和氫氧化鈉。
（1）寫出第①步反應的化學方程式_____，該流程中發生化合反應的步驟是_____（填序號）。
（2）步驟②為_____（填“吸熱”或“放熱”）反應，溶液M中的溶質為_____（寫化學式）。
（3）操作II中玻璃棒的作用是_____。
（4）已知碳酸鈣、二氧化碳和水能反應生成碳酸氫鈣，則步驟③中應注意的操作事項是_____。
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【題目】A-I是初中化學常見的物質，已知變化①的現象是物質顏色由黑變紅，C可用在鉛酸蓄電池中，它們的相互轉化關系如圖所示（部分反應物、生成物及反應條件已略去）
請回答下列問題：
（1）C的化學式是____。
（2）反應③的基本類型是___。
（3）物質D的一種用途是___________。
（4）若H是常見的液體燃料，則反應④的化學方程式為___________。
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【題目】某研究性課題小組對氫氧化鈉溶液和稀鹽酸中和反應的有關問題，進行了如下探究：
I：（1）甲同學為了證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能夠發生反應，設計并完成了如圖1所示實驗，則X是_____溶液。
（2）乙同學用傳感器探究稀NaOH溶液與稀鹽酸反應過程中溫度和pH的變化測定結果
如圖2所示。通過分析可知，稀NaOH溶液與稀鹽酸反應會_____（填“放出”或“吸收”）熱量。60s 時，溶液中的陰離子為_____（寫離子符號）。
Ⅱ：丙同學為了驗證上述實驗，也將鹽酸滴入某氫氧化鈉溶液中，發現有氣泡產生，他認為該氫氧化鈉溶液已經變質，原因用化學方程式可表示為_____。
為了測定該氫氧化鈉溶液中碳酸鈉的質量分數，丙同學設計了如圖3所示的實驗裝置。已知分液漏斗中裝有10%的稀鹽酸，裝置內試劑均足量。
[實驗步驟]①按如圖3連接好裝置后，并檢查裝置氣密性；
②關閉K1和K2，向B裝置中加入100.0g 該氫氧化鈉溶液樣品（忽略原裝置內空氣中二氧化碳對實驗的影響） ；
③打開K2，向錐形瓶內滴加鹽酸，直到B中不再產生氣泡為止；
④打開K1關閉K2， 通入一段時間空氣，至裝置C中不再產生沉淀為止；
[實驗分析]①A裝置的作用是_____。
②若缺少步驟④，則測定結果將_____（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
[實驗反思]①有同學提出，圖3裝置不變，可以分別稱量裝置C反應前后的質量，其差量為裝置B中反應生成的二氧化碳質量，經進一步計算可求得碳酸鈉的質量分數，你是否同意該同學的意見？_____（ 填“同意”或“不同意”）。
②下列各項措施中，能提高測定準確度的是_____（填字母序號）
A 緩緩滴加稀鹽酸
B 增加鹽酸的濃度
C 把稀鹽酸換成稀硫酸
D 在裝置B、C之間先后增加盛有飽和NaHCO3和濃硫酸的洗氣瓶
[定量分析]改進裝置后，將裝置C中的固液混合物過濾、洗滌、烘干后稱得固體質量為3.94g。 計算該氫氧化鈉溶液中碳酸鈉的質量分數。_____（寫出計算過程）。
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【題目】甲、乙、丙、丁是初中化學常見的物質。圖中“→”表示轉化關系表示相互能反應。
（1）若甲、乙為氧化物，且乙為最常見的溶劑，丙、丁為單質。則丁的化學式為___________。甲→乙的化學方程式___________________________________。
（2）若甲、乙、丙中含有同一種金屬元素，丁中不含乙中元素，丙通常作食品干燥劑。則丁的化學式為___________。丙→甲的反應屬于__________（填“吸熱”或“放熱”）反應。
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【題目】加熱硝酸銅[Cu(NO3)2]可以制取氧化銅。用圖1裝置加熱藍色硝酸銅固體。發現固體由藍色逐漸變黑，同時產生紅棕色有刺激性氣味的氣體，帶火星的木條復燃。
[提出問題]硝酸銅加熱生成什么氣體?
[查閱資料]①含氮化合物中，只有二氧化氮是紅棕色、有刺激性氣味的氣體
②二氧化氮密度大于空氣，具有助燃性，…………
[猜想假設]猜想一:生成氣體是(填寫化學式)________________。
猜想二:生成氣體是二氧化氮和氧氣
[進行實驗]在圖1的試管和集氣瓶之間連接圖2所示裝置，重新加熱硝酸銅；
[實驗現象]________________。
[實驗結論]猜想二正確:寫出有關化學反應文字表達式:________________。
[反思與評價](1)根據圖2裝置補充參閱資料②中“………..”NO2的性質是________________。
(2)化學反應前后原子個數不變，經計算生成二氧化氮與氧氣的分子個數比為4:1;已知相同狀況下，氣體的體積比等于其分子個數比。據此，同學們認為，即使沒有資料②，依據實驗結論和“加熱硝酸銅產生的氣體能使帶火星的木條復燃”的實驗現象,也能推出二氧化氮可能具有助燃性。理由是________________。
[實驗延伸]取制取的氧化銅0.2g,加入5mL5%的雙氧水中，發現立即產生大量氣泡，帶火星木條復燃;氧化銅是否為反應催化劑?請補充實驗證明。
實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
_______________ | __________________ | 氧化銅在反應前后質量化學性質不變，是雙氧水制取氧氣的催化劑。 |
________________ | _________________ |
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