Question

某化學(xué)活動小組以“酸堿鹽的性質(zhì)”為主題進行探究性學(xué)習(xí)，請你作為該小組成員一起來解決下列問題：

（1）小紅同學(xué)從某一欠收農(nóng)田里取回一份土壤樣品，如果檢測結(jié)果呈酸性，從經(jīng)濟和可行方面考慮，那么要改良此土壤的酸性，應(yīng)向農(nóng)田里施加 （填化學(xué)式）

Ca（OH）₂

．
（2）小紅同學(xué)用下圖總結(jié)了NaOH的四條化學(xué)性質(zhì)（即NaOH與四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）．
I依據(jù)反應(yīng)④說明NaOH必須密封保存，否則在空氣中要變質(zhì)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

．
II為了驗證反應(yīng)③能夠發(fā)生，你選擇的物質(zhì)是

c

（填序號）．
a．Na₂CO₃　　　　    b．HCl　　　　      c．CuSO₄         d．CO₂
（3）請你設(shè)計一個實驗除去FeCl₂溶液中少量的CuCl₂，寫出化學(xué)方程式：

CuCl₂+Fe═FeCl₂+Cu

．

Answer 1

分析：（1）利用“酸堿中和反應(yīng)”和“經(jīng)濟和可行”來選擇需要添加的物質(zhì)；
（2）I．堿性溶液吸收酸性氣體二氧化碳后生成弱酸鹽碳酸鈉；
II．根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件：必須有水、沉淀或氣體生成；
（3）根據(jù)金屬活動順序可知，鐵能置換出氯化銅中的銅發(fā)生置換反應(yīng)．

解答：解：（1）根據(jù)“酸堿中和反應(yīng)”和“經(jīng)濟和可行”來選擇廉價的氫氧化鈣．故改良此土壤的酸性，一般加入熟石灰，其化學(xué)式是Ca（OH）₂，故填：Ca（OH）₂；
（2）Ⅰ．氫氧化鈉變質(zhì)是因為氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
Ⅱ．氫氧化鈉與鹽反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)的條件：必須有水、沉淀或氣體生成．
a．Na₂CO₃和氫氧化鈉不反應(yīng)，故a錯誤；
b．HCl是酸，不是鹽，不符合題意，故b錯誤；
c．CuSO₄ 和NaOH反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件，故c正確；
d．二氧化碳和氫氧化鈉能反應(yīng)，但不是鹽和氫氧化鈉反應(yīng)，所以不符合題意，故d錯誤；
故選c．
（3）因為鐵能置換出氯化銅中的銅發(fā)生置換反應(yīng)，所以除去FeCl₂溶液中少量的CuCl₂，可以取溶液于試管中加入過量鐵粉、然后過濾掉固體鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuCl₂+Fe=FeCl₂+Cu．
故答案為：（1）Ca（OH）₂或CaO（填化學(xué)式）．
（2）I．CO₂+2NaOHNa₂CO₃+H₂O． II．C（填序號）．
（3）CuCl₂+Fe═FeCl₂+Cu

點評：本題考查酸堿鹽的性質(zhì)．通常情況下，利用無色酚酞試液檢驗溶液的酸堿性，利用紫色石蕊試液檢驗溶液的酸、堿以及中性．另外，活動性強的金屬單質(zhì)可以將活動性弱的金屬從其化合物溶液中置換出來．