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實驗室用98％的濃硫酸(密度為1．84g／ml)配制l00g溶質質量分數為20％的稀硫酸。
(1)配制該溶液的步驟：             、量取、溶解、裝瓶貼標簽；
(2)溶解過程如右圖所示，b中盛放的物質是           ，a的作用是             ；

(3)實驗過程中如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上應立即             ，然后涂上3％—5％的碳酸氫鈉溶液；
(4)配制后溶液中溶質的質量分數小于20％，分析引起這一結果的原因可能是     (寫出一種即可)。

(1)計算(2)濃硫酸；攪拌,使熱量盡快散失(閱卷說明:攪拌，防止水沸騰，硫酸液滴向四周飛濺也可) (3)大量水沖洗(4)用量筒量取水時仰視讀數(閱卷說明:量取濃硫酸時俯視讀數等合理即可)

解析

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科目：初中化學 來源： 題型：

工業制硫酸主要分造氣、氧化反應和吸收三個階段．硫酸的生產流程如下（其中黃鐵礦的主要成分為FeS₂）：

請結合硫酸的生產流程回答：
（1）流程中含Fe₂O₃爐渣的用途是：

；在反應室中要不斷排出熱氣，才能維持反應室的溫度恒定．說明反應室中的化學反應是

（填“放熱”或“吸熱”）反應．含有SO₂的廢氣造成空氣的危害是：

．
（2）實驗室通過稀釋98%的濃硫酸配制20%稀硫酸98g，則需要加水的質量為

．
（3）用含硫元素32%的黃鐵礦在反應流程中有2%的硫受到損失而混入爐渣和廢氣中（假設在SO₂、吸收中沒有損失）．則這種黃鐵礦石10t可以制得98%的硫酸多少t？

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科目：初中化學 來源： 題型：

實驗室中，用98%的濃硫酸稀釋成100g 20%的稀硫酸．根據如圖所示的市售濃硫酸的標簽，回答下列問題：
（1）H₂SO₄中硫元素的質量分數為

32.7%

（結果精確到0.1%）
（2）為了實驗安全，溶解時應將

濃硫酸

沿容器壁慢慢倒入

水

中，并用玻璃棒不斷攪拌．
（3）若要配制100g 20%的稀硫酸，需要98%的濃硫酸

g，換算成體積約為

ml（計算結果取整數）．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學興趣小組在化學實驗室發現一瓶沒有標簽的淡黃色粉末，同學們對探究該粉末產生濃厚興趣，并在老師的指導下進行探究活動．
提出問題這種淡黃色粉末是什么？有什么性質和用途？
查閱資料 ①硫是淡黃色粉末，不溶于水；
②過氧化鈉（Na₂O₂）是淡黃色粉末，溶于水并能與水反應，“載人宇宙飛船或潛水艇中一般都要安裝盛放過氧化鈉（Na₂O₂）顆粒的裝置”
猜想與探究
猜想：淡黃色粉末可能是：a．硫；b．過氧化鈉；c．硫和過氧化鈉的混合物．
實驗與結論

	實驗操作	實驗現象	實驗結論
猜想	在一支潔凈的試管中加入適量的上述淡黃色粉末，再加入足量的蒸餾水，充分振蕩	固體粉末全部溶解固體粉末全部溶解	猜想a、c不成立，猜想b成立．

提出問題過氧化鈉是否為一種制氧劑？與人呼出的哪種氣體發生反應？
提出猜想過氧化鈉與人呼出的N₂或CO₂或水蒸氣反應并生成氧氣．
進行實驗
實驗Ⅰ：驗證過氧化鈉與氮氣反應并生成氧氣．王軒同學設計如圖Ⅰ所示裝置：

（1）實驗現象及結論：觀察到

燃著的木條熄滅

現象，判斷過氧化鈉與氮氣沒有發生反應．
實驗Ⅱ：驗證過氧化鈉與水蒸氣反應并生成氧氣．華宇同學設計了如下圖所示裝置
（2）其中A裝置的作用是

產生二氧化碳氣體

．
（3）實驗現象及結論：帶火星的木條復燃；查閱資料知道：過氧化鈉與水蒸氣生成了氧氣和一種常見堿，寫出該反應的化學方程式

2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+3O₂↑

．
實驗Ⅲ：驗證過氧化鈉與二氧化碳反應并生成氧氣．
李杰在老師的指導下也設計了如圖Ⅱ所示裝置．（不考慮稀鹽酸的揮發）
（4）實驗記錄

實驗操作		主要實驗現象	實驗結論及解釋
①	檢查裝置的氣密性．向裝置中加入藥品．		裝置的氣密性良好．
②	打開分液漏斗活塞，向A 裝置中緩慢加入稀鹽酸．	A裝置中觀察到的現象有有大量的氣泡產生有大量的氣泡產生， C裝置中有氣泡出現．	A裝置中發生反應的化學方程式為 CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑ CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑ ； C裝置作用是除去沒有反應的二氧化碳除去沒有反應的二氧化碳．
③	一段時間后用帶火星的木條在D內進行檢驗．	帶火星的木條復燃．	過氧化鈉與二氧化碳反應并生成氧氣．

實驗反思
（1）張紅同學對實驗Ⅲ的設計提出疑問：該實驗不能證明二氧化碳與過氧化鈉確實發生了反應，你認為他的理由是

產生的二氧化碳氣體中含有水蒸氣

．請你回答如何改進該實驗

在A和B之間增加一個裝有濃硫酸的裝置

．
（2）王兵同學查閱資料后知道實驗Ⅲ中過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，他稱取過氧化鈉與二氧化碳充分反應后的固體剩余物質21.5g，加入到盛有足量稀鹽酸的燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌．反應過程用精密儀器測得燒杯內混合物的質量（m）與反應時間（t）關系如圖Ⅳ所示（不考慮實驗過程中其它因素的影響）．
請計算碳酸鈉的質量分數：

98.6%

．（寫出計算過程，結果保留一位小數）

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科目：初中化學 來源：2011-2012年江蘇省揚州市寶應縣城北初中九年級（下）化學假期作業（6月份）（解析版） 題型：解答題

工業制硫酸主要分造氣、氧化反應和吸收三個階段．硫酸的生產流程如下（其中黃鐵礦的主要成分為FeS₂）：

請結合硫酸的生產流程回答：
（1）流程中含Fe₂O₃爐渣的用途是：______；在反應室中要不斷排出熱氣，才能維持反應室的溫度恒定．說明反應室中的化學反應是______（填“放熱”或“吸熱”）反應．含有SO₂的廢氣造成空氣的危害是：______．
（2）實驗室通過稀釋98%的濃硫酸配制20%稀硫酸98g，則需要加水的質量為______．
（3）用含硫元素32%的黃鐵礦在反應流程中有2%的硫受到損失而混入爐渣和廢氣中（假設在SO₂、吸收中沒有損失）．則這種黃鐵礦石10t可以制得98%的硫酸多少t？

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科目：初中化學 來源：2012年江蘇省揚州市寶應縣城北中學中考化學沖刺試卷（4）（解析版） 題型：解答題

工業制硫酸主要分造氣、氧化反應和吸收三個階段．硫酸的生產流程如下（其中黃鐵礦的主要成分為FeS₂）：

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