Question

【題目】鎂和鋁都是很重要的金屬材料。

（1）如圖是鋁的微粒結構示意圖，該微粒的符號是________。

（2）將純鋁和鋁合金相互刻劃，純鋁上留下明顯的劃痕，說明_________。

（3）為測定某鐵鋁粉末混合物中鋁的含量，設計了如下實驗方案。

[查閱資料] Al（OH）3既可以與酸反應，也可以與堿反應生成可溶性的鹽和水。Mg（OH）2不溶于水，受熱分解為對應的金屬氧化物和水。

[實驗流程]

①鋁與鹽酸反應的化學方程式是___________。

②對沉淀進行洗滌的目的是____________。

③鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量是_________g。

Answer 1

【答案】Al3+ 鋁合金的硬度比純鋁的大（或其他合理答案） 除去Mg（OH）2固體表面的可溶性雜質(zhì) 4

【解析】

（1）核內(nèi)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)，故該微粒是鋁原子失去最外層三個電子變成的鋁離子，該微粒的符號是：Al3+；

（2）將純鋁和鋁合金相互刻劃，純鋁上留下明顯的劃痕，說明鋁合金的硬度比純鋁大；

（3）①鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，該反應的化學方程式是：；

②對沉淀進行洗滌的目的是：除去Mg(OH)2固體表面的可溶性雜質(zhì)；

③，，，故鎂全部轉化到了氧化鎂中，鎂的質(zhì)量為：，鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量是：10g-6g=4g。