Question

在天平兩端的托盤上各放一個質量相等的燒杯，并分別加入等質量、等質量分數的稀硫酸（足量），若往左盤燒杯中放入0.22gCaO，欲使天平平衡，應往右燒杯中加入的物質是

1. A.
   0.36g鋁
2. B.
   0.22gNa₂CO₃
3. C.
   0.22gCa（OH）₂
4. D.
   0.24g鎂

Answer 1

CD
分析：本題是有關天平平衡問題．天平要在反應后保持平衡，必須滿足反應后兩個燒杯中剩余物質質量之和相等．
解答：因為在反應前兩個燒杯中的稀硫酸溶液質量相等，所以要使反應后兩個燒杯中剩余物質質量之和相等．
具體分析左盤燒杯中物質在反應后質量的變化，因為硫酸和氧化鈣反應有沒有物質逸出，故左盤燒杯中物質質量增加0.22克．左盤的反應為CaO+H₂SO₄=CaSO₄+H₂O
A、加入0.36克鋁，根據化學方程式2Al+3H₂SO₄=Al₂（CaSO₄）₃+3H₂↑可計算生成氫氣質量為0.04克，溶液質量增加0.36-0.04=0.32克≠0.22克，天平不平．
B、加入的質量正好是0.22克，但碳酸鈉和稀硫酸反應Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，要放出二氧化碳氣體，所以溶液質量增加小于0.22克，天平不會平衡．
C、加入的質量也正好是0.22克，氫氧化鈣和硫酸反應生成硫酸鈣和水，Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O，沒有物質逸出，溶液質量增加正好等于0.22g，天平保持平衡．
D、加入0.24克鎂，根據化學方程式Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑可計算生成氫氣質量為0.02殼，溶液質量增加=0.24-0.02=0.22克，正好等于0.22克，天平平衡．
故選CD
點評：解決天平平衡題或是天平偏向問題，主要就是比較反應前后燒杯中剩余物質的質量變化量，因為計算的是反應后燒杯中物質的總質量變化，所以常用查量法進行比較．