Question

在實驗考試前夕，小東同學(xué)在實驗操作練習(xí)中，發(fā)現(xiàn)用完全相同的兩份稀鹽酸和相同質(zhì)量的大塊大理石、小塊大理石分別反應(yīng)，大塊的反應(yīng)速率要慢，原因是什么？　_________　．
小東又發(fā)現(xiàn)盛放氫氧化鈉的試劑瓶口有白色粉末．為了確定白色粉末的成分，他進行了如下的探究：
（1）小毛猜測白色粉末中含有碳酸鈉，請指出他的理由：　_________　（用化學(xué)方程式表示）．
（2）為了確定自己的猜測，小東設(shè)計了如下的方案：取少量白色粉末于試管中，加水溶解配成溶液，再用　_________　檢驗，看到溶液中有　_________　產(chǎn)生，從而使自己的猜想得到了證實．
（3）玻璃中的SiO₂可以和氫氧化鈉發(fā)生類似的CO₂的反應(yīng)，則SiO₂與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽的化學(xué)式為　_________　．
（4）為了進一步確定白色粉末中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，小東取了2g白色粉末，加入足量的水充分溶解，再滴加澄清石灰水，充分反應(yīng)后，過濾，得到了白色沉淀1g．
①在過濾時，需用到玻璃棒，它的作用是　_________　；
②請你幫小東計算：白色粉末中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

當(dāng)稀鹽酸的濃度相同時，反應(yīng)物的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快
（1）CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O
（2）稀鹽酸或澄清石灰水 氣泡或有白色沉淀生成  （3）Na₂SiO₃
（4）①引流   ②53%

解析試題分析：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有很多，比如：稀鹽酸的濃度，反應(yīng)溫度，反應(yīng)物的接觸面積等，用完全相同的兩份稀鹽酸和相同質(zhì)量的大塊大理石、小塊大理石分別反應(yīng)，大塊的反應(yīng)速率要慢，原因是：當(dāng)稀鹽酸的濃度相同時，反應(yīng)物的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快
（1）氫氧化鈉潮解后會與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)化學(xué)方程式為：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O
（2）因為碳酸鈉會與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，因此可以加稀鹽酸，看能否產(chǎn)生氣泡或加石灰水看能否產(chǎn)生白色沉淀
（3）氫氧化鈉能與二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成碳酸鈉，SiO₂和CO₂的化學(xué)性質(zhì)相似，所以SiO₂與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，化學(xué)式為：Na₂SiO₃
（4）①過濾時玻璃棒的作用是引流，防止液體外濺，作用是：引流；　
②根據(jù)化學(xué)反應(yīng)：Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH，可知得到的白色沉淀1g即碳酸鈣的質(zhì)量，在根據(jù)反應(yīng)中Na₂CO₃和CaCO₃的質(zhì)量關(guān)系，即可求出Na₂CO₃的質(zhì)量，進一步可算出白色粉末中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)
解：設(shè)白色粉末中碳酸鈉的質(zhì)量為X．
Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH
106               100
x                 1g
=  x=1.06g
因此×100%═53%
答：白色粉末中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為53%
考點：NaOH和Na₂CO₃的化學(xué)性質(zhì)，根據(jù)化學(xué)方程式計算