Question

實驗室有失去標(biāo)簽的兩瓶白色粉末藥品，分別是Na₂CO₃和NaHCO₃．某同學(xué)設(shè)計了下列實驗進(jìn)行鑒別，如圖所示．

步驟	實驗操作
1	往兩個相同的錐形瓶中分別加入50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸
2	用相同兩只氣球，分別裝入足量的兩瓶中的白色粉末各20g，套在步驟1的錐形瓶口，如圖
3	迅速將氣球中的藥品，倒入錐形瓶中

（提示：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑      NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑）
①算兩瓶中產(chǎn)生二氧化碳各多少克？
②判斷該同學(xué)的實驗操作能否達(dá)到鑒別的目的？并說明理由．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)由Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑和NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑可知，Na₂CO₃和NaHCO₃各20g，需要HCl的質(zhì)量都大于7.3g，所以稀鹽酸均不足，所以只能用HCl的質(zhì)量做為已知量進(jìn)行計算求出二氧化碳的質(zhì)量即可；
（2）根據(jù)二者生成二氧化碳的質(zhì)量不同判斷出氣球的大小從而確定藥品的成分．

解答：解：（1）稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為：50g×14.6%=7.3g
設(shè)：碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為x．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
       73             44
       7.3g            x

73

7.3g

=

44

x

x=4.4g 
設(shè)碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為y．
NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
      36.5          44
       7.3g           y

36.5

7.3g

=

44

y

y=8.8g
答：碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8g．
（2）能達(dá)到目的．氣球大的是碳酸氫鈉，氣球小的是碳酸鈉．

點評：本題通過不同的實驗探究對碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了全面的考查，難度較大．