Question

在2012年中考實驗考查中，小丁同學的實驗報告缺填了部分內容，請你根據所做的實驗，幫助他完成．

實驗內容和步驟		A	B	C	結論或解釋
		碳酸氫銨	堿式碳酸銅	碳酸鈣
1．外觀對比，觀察其顏色、狀態、氣味．		白色粉末 氨臭味	① 綠色粉末，無氣味	白色粉末 無氣味	碳酸氫銨不穩定，易分解
2．與水作用，各取固體試劑少許，分別按序號連續操作．	（1）加水少許，振蕩后靜置	無色澄清溶液	上層澄清，固體不溶解	液體渾濁	銨鹽易溶于水
	（2）取清液測其pH	8	7	8	鹽又可分為酸式鹽、堿式鹽和正鹽，從（2）實驗的結果可知鹽的酸堿性與其分類② 沒有 關（填“有”或“沒有”）
	（3）滴加酚酞試液，振蕩	無色	無色	③ 粉紅	A、B、C加熱前后的對比說明 ④ 溫度 對反應有影響
	（4）將試管置于燒杯內熱水水浴	略有粉紅色	略有粉紅色	粉紅色略有加深
3．與酸或堿作用，各取固體試劑少許2份，分別滴加右側試劑．	（1）體積比濃度1：2鹽酸	快速冒出氣泡，形成無色溶液	⑤ 快速冒出氣泡，形成藍色溶液	快速冒出氣泡，形成無色溶液	將C與石灰石和鹽酸的反應對比可以看出⑥ 反應物的顆粒大小影響反應的劇烈程度
	（2）10%氫氧化鈉溶液	無明顯現象或略有氨臭味，形成無色溶液	⑦ 生成藍色溶液	無明顯現象	B中反應說明 ⑧ 堿式鹽可與堿反應

Answer 1

分析：1、根據堿式碳酸銅的物理性質解答．
2、根據A、B、C三種溶液的pH值分析；根據酚酞遇堿變紅分析；根據加熱前后的對比說明反應與溫度有關系．
3、根據堿式碳酸銅與鹽酸反應，生成氯化銅、水、二氧化碳分析；根據反應物的顆粒大反應速度慢，反應物的顆粒小反應速度快分析解答；氫氧化鈣與堿式碳酸銅反應生成藍色溶液；根據氫氧化鈉是堿、堿式碳酸銅是堿式鹽分析．

解答：解：1、堿式碳酸銅是綠色粉末，無氣味；
2、A碳酸氫銨是碳酸鹽，呈堿性，B堿式碳酸銅是件事碳酸鹽，呈中性，C碳酸鈣屬于鹽，但呈堿性；所以鹽的酸堿性與其分類沒有關系．
酚酞遇堿變紅，所以碳酸鈣的渾濁液體與酚酞試液呈粉紅色；加熱前后的對比說明反應與溫度有關系．
3、堿式碳酸銅與鹽酸反應，生成氯化銅、水、二氧化碳，所以堿式碳酸銅加鹽酸后，快速冒出氣泡，形成藍色溶液；反應物的顆粒大反應速度慢，反應物的顆粒小反應速度快，所以反應物的顆粒大小影響反應的劇烈程度；氫氧化鈣與堿式碳酸銅反應生成藍色溶液；氫氧化鈉是堿、堿式碳酸銅是堿式鹽，二者可以反應，說嘛堿式鹽可與堿反應．
故答案為：

實驗內容 和步驟		A	B	C	結論或解釋
		碳酸氫銨	堿式碳酸銅	碳酸鈣
1		▲	①綠色粉末，無氣味	▲	▲
2	（1）	▲	▲	▲	▲
	（2）	▲	▲	▲	②沒有
	（3）	▲	▲	③粉紅	④溫度
	（4）	▲	▲	▲
3	（1）	▲	⑤快速冒出氣泡，形成綠色溶液	▲	⑥反應物的顆粒大小影響反應的劇烈程度
	（2）	▲	⑦生成藍色溶液	▲	⑧堿式鹽可與堿反應

點評：只有有氫氧根的化學物質才可能是堿，但也不是所有的帶有氫氧根的物質都是堿．