Question

（2013?東城區一模）氫化鈣（CaH₂）固體是一種儲氫材料，登山運動員常用其作能源提供劑．
【查閱資料】
①堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的固體混合物．
②鈣和氫化鈣都能與水反應，均生成氫氧化鈣和氫氣．
【氫化鈣的制備】
氫化鈣通常用氫氣與鈣加熱制得．某化學興趣小組設計的制取裝置如圖所示（圖中固定裝置省略）．
（1）裝置A中制取氫氣反應的化學方程式是

Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

．
（2）裝置B的作用是

吸收水蒸氣和氯化氫氣體

．
（3）裝置D的作用是

吸收空氣中的水蒸氣，防止空氣中的水蒸氣進入，與鈣反應

．
（4）裝置C中制取氫化鈣的化學方程式是

Ca+H₂

△   .

CaH₂

．
【樣品成分的猜想】通過上述方法制得的氫化鈣樣品的成分有下列兩種猜想：
猜想一：全部是氫化鈣；   猜想二：

氫化鈣和鈣

．
【設計實驗】現有2.1g氫化鈣樣品，請設計實驗驗證猜想二是否成立

取2.1g樣品與足量水反應，收集反應生成的氫氣，若生成的氫氣質量等于0.2g，則猜想二不成立；若生成氣體的質量小于0.2g，則猜想二成立．

（要求操作、數據和結論）．

Answer 1

分析：（1）根據鋅與鹽酸反應的方程式考慮本題；（2）根據堿石灰的吸水性考慮；（3）根據濃硫酸的吸水性考慮；（4）根據方程式的書寫方法考慮；根據反應物是否過量考慮．根據氫化鈣與水反應生成氫氣的質量考慮．

解答：解：（1）反應物是鋅和鹽酸寫在等號的左邊，生成物是氯化鋅和氫氣，寫在等號的右邊，用觀察法配平，所以方程式是：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；
（2）堿石灰能與鹽酸反應，也能與水反應，所以堿石灰作用是吸收水蒸氣和氯化氫氣體；
（3）濃硫酸具有吸水性，能吸收空氣中水蒸氣，防止空氣中的水蒸氣進入，與鈣反應；
（4）反應物是鈣和氫氣寫在等號的左邊，生成物是氫化鈣寫在等號的右邊，反應條件是加熱，所以方程式是：Ca+H₂ 

△   .

 CaH₂；由于鈣也是固體，如果鈣過量了，氫化鈣中會混有鈣；設2.1g全部是氫化鈣生成氫氣質量為X則：
CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑，
42                   4
2.1g                 X
根據

42

4

=

2.1g

X

解得X=0.2g，所以取2.1 g樣品與足量水反應，收集反應生成的氫氣，若生成的氫氣質量等于0.2 g，則猜想二不成立；若生成氣體的質量小于0.2 g，則猜想二成立．
故答案為：（1）Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；（2）吸收水蒸氣和氯化氫氣體；（3）吸收空氣中的水蒸氣，防止空氣中的水蒸氣進入，與鈣反應；（4）Ca+H₂ 

△   .

 CaH₂ ；猜想二：氫化鈣和鈣；【設計實驗】取2.1 g樣品與足量水反應，收集反應生成的氫氣，若生成的氫氣質量等于0.2 g，則猜想二不成立；若生成氣體的質量小于0.2 g，則猜想二成立．

點評：解答時注意分析題目所給信息并結合所學知識，對信息加以整合，依據題意分析問題、解決問題．