Question

向一定量的飽和NaOH溶液中加入少量Na₂O固體，恢復(fù)到原來(lái)溫度時(shí)，下列說(shuō)法中正確的是（　　）

A、溶液中Na⁺總數(shù)不變

B、單位體積內(nèi)的OH^-數(shù)目不變

C、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大

D、溶液的質(zhì)量不變

Answer 1

分析：根據(jù)Na₂O溶于水發(fā)生如下反應(yīng)：Na₂O+H₂O═2NaOH可知，向氫氧化鈉飽和溶液中投入一小塊Na₂O固體，會(huì)因發(fā)生反應(yīng)而消耗飽和溶液中的水而析出固體，變化后的溶液仍為飽和溶液，由于“恢復(fù)至原來(lái)溫度”，飽和溶液的溫度不變，即氫氧化鈉的溶解度也不變，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不變．

解答：解：A、原氫氧化鈉溶液是飽和的，反應(yīng)消耗了水，生成了氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉不能溶解，而且溶液中還析出氫氧化鈉，則溶液中的Na⁺總數(shù)也會(huì)減少，故A錯(cuò)誤；
B、原氫氧化鈉溶液是飽和的，反應(yīng)消耗了水，生成了氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉不能溶解，而且溶液中還析出氫氧化鈉，由于溶液溫度不變，變化后所得溶液仍為氫氧化鈉的飽和溶液，同種溶質(zhì)的同一溫度下的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，所以氫氧化鈉飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，即單位體積內(nèi)的OH^-數(shù)目也不變，故B正確；
C、原氫氧化鈉溶液是飽和的，反應(yīng)消耗了水，生成了氫氧化鈉，反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)溫度，溶液仍飽和，且會(huì)析出剩余固體，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故C錯(cuò)誤；
D、原氫氧化鈉溶液是飽和的，反應(yīng)消耗了水，生成了氫氧化鈉，反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)溫度，溶液仍飽和，且會(huì)析出剩余固體，溶液中的溶質(zhì)和溶劑都減少了，溶液的質(zhì)量也減少，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查飽和溶液及溶解度，注意根據(jù)飽和溶液溶劑水的減少而析出固體溶質(zhì)的特點(diǎn)，分析飽和溶液的變化是解決本題的基本思路．