Question

請結合如圖所示實驗裝置回答有關問題：

（1）寫出裝置中標號儀器的名稱．a

酒精燈

；b

試管

．
（2）氫氣是最清潔的燃料，它的密度比空氣小，難溶于水，實驗室常用鋅粒與稀硫酸反應來制得．其化學方程式為

Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑

．收集氫氣的裝置可選用

C

或

E

．（填標號）
（3）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣（NH₃）．常溫下NH₃是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小．NH₃極易溶于水，其水溶液呈堿性．
①制取氨氣反應的方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂ 

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2X．X的化學式為：

H₂O

．
②制取并收集NH₃，應該從上圖中選擇的發生裝置是

A

，收集裝置是

E

．
③NH₃是一種堿性氣體，干燥時不能選用下列干燥劑中的

B

（填序號）．
A、固體氫氧化鈉               B、濃硫酸               C、生石灰
（4）將B、D裝置連接后可制取多種氣體，請寫出制取其中一種氣體的化學方程式．并用簡單的方法驗證所得的氣體．

Answer 1

分析：（1）據常用儀器回答；
（2）據鋅粒與稀硫酸反應原理書寫方程式；并據氫氣的密度和溶解性選擇收集裝置；
（3）①化學反應前后原子的種類、數目不變；
②據反應物狀態和反應條件選擇發生裝置，并據氣體密度和溶解性選擇收集裝置；
③濃硫酸與氨氣可反應，故氨氣不能用濃硫酸干燥；
（4）B裝置適用于固體和液體常溫反應制取氣體，D裝置適合收集密度大于空氣的氣體，實驗室利用雙氧水制取氧氣、利用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳都可用此裝置，并據氧氣、二氧化碳的性質進行檢驗．

解答：解：（1）標號儀器分別是酒精燈和試管；
（2）鋅粒與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，方程式是：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；氫氣的密度比空氣小，可用向下排空氣法收集，難溶于水，可用排水法收集； 
（3）①反應的方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂ 

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2X．據化學反應前后原子的種類、數目不變，反應前有氮原子2個，氫原子8個，氯原子2個，鈣原子1個，氧原子2個，反應后有鈣原子1個，氯原子2個，氫原子6個，故X的化學式為H₂O；
②用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣（NH₃），屬于固體加熱型，故選發生裝置A，氨氣密度比空氣大，難溶于水，所以用向下排空氣法收集；
③濃硫酸與氨氣可反應，故氨氣不能用濃硫酸干燥；
（4）B裝置適用于固體和液體常溫反應制取氣體，D裝置適合收集密度大于空氣的氣體，實驗室利用雙氧水制取氧氣、利用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳都可用此裝置，方程式分別是：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑ 或CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；檢驗氧氣可將帶火星的木條伸入集氣瓶內，觀察是否復燃進行判斷，檢驗二氧化碳用澄清的石灰水，看是否變渾濁；
故答案為：（1）酒精燈；試管；
（2）Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑； C；E；
（3）①H₂O；②A；E；③B；
（4）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑ 或2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑ 等；將生成的氣體通入澄清的石灰水，若石灰水變渾濁，即可證明；或將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復燃，即可證明．

點評：掌握實驗室制取氫氣、二氧化碳、氧氣的反應原理、檢驗、裝置選取方法等知識是解決此類試題的關鍵因素．