Question

為了驗證鋁、鐵、銅三種金屬的活動性，甲同學把鋁絲、鐵絲、銅絲分別放入三支盛有相同稀鹽酸的試管中，實驗結論是：金屬活動性Al＞Fe＞H＞Cu．請回答下列相關問題：
（1）鋁絲與稀鹽酸反應的化學方程式為    ．
（2）甲同學能從實驗過程中發現鋁比鐵活潑的依據是    ．
（3）乙同學認為只需調整插入金屬的順序，用一支試管，取一次稀鹽酸就可得出甲同學的結論，調整后的金屬插入順序為    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據鋁與鹽酸發生置換反應，生成氯化鋁和氫氣的規律寫出反應的化學方程式；
（2）根據活動性越強的金屬與酸反應越劇烈的規律，推斷鋁比鐵活潑的實驗依據；
（3）可采取活動性強的金屬能將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來的反應規律，將鋁插入鐵與鹽酸反應后的溶液中，以檢驗鋁的活動性比鐵強．
解答：解：
（1）鋁與鹽酸反應，生成氯化鋁和氫氣，化學方程式為2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；
（2）由于鋁的活動性比鐵強，因此放入鹽酸中的鋁要比鐵反應劇烈，根據這一現象可檢驗鋁的活動性大于鐵；
（3）銅不能與鹽酸反應，可先把銅放入稀鹽酸，觀察到無明顯現象，說明銅位于氫之后；然后把鐵放入該稀鹽酸，鐵與鹽酸反應放出氫氣，說明鐵位于氫之前；待完全反應后，取出鐵絲，插入鋁絲，在鋁絲表現出現黑色，說明鋁的活動性比鐵強；這樣用一支試管，取一次稀鹽酸就可得出金屬活動性Al＞Fe＞H＞Cu；
故答案為：
（1）2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；（2）鋁與稀鹽酸反應比鐵與稀鹽酸反應劇烈；（3）Cu、Fe、Al．
點評：活動性越強的金屬與酸反應越劇烈，活動性強的金屬能將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來．