Question

將溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5.2%的NaOH溶液lL用鉑電極電解，當溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)改變了1.0%時，下列關(guān)系正確的是（　　）

• A、

  NaOH的質(zhì)量分數(shù)	6.2%
  正極產(chǎn)物質(zhì)量/g	19
  負極產(chǎn)物質(zhì)量/g	152

• B、

  NaOH的質(zhì)量分數(shù)	6.2%
  正極產(chǎn)物質(zhì)量/g	152
  負極產(chǎn)物質(zhì)量/g	19

• C、

  NaOH的質(zhì)量分數(shù)	4.2%
  正極產(chǎn)物質(zhì)量/g	1.2
  負極產(chǎn)物質(zhì)量/g	9.4

• D、

  NaOH的質(zhì)量分數(shù)	4.2%
  正極產(chǎn)物質(zhì)量/g	9.4
  負極產(chǎn)物質(zhì)量/g	1.2

Answer 1

分析：根據(jù)氫氧化鈉溶液電解時，電解的是水，氫氧化鈉質(zhì)量不變，水電解后生成氫氣和氧氣，溶液質(zhì)量減少，氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)會增加，根據(jù)質(zhì)量減少的是電解的水的質(zhì)量回答本題．

解答：解：氫氧化鈉溶液電解時，電解的是水，氫氧化鈉質(zhì)量不變，水電解后生成氫氣和氧氣，溶液質(zhì)量減少，所以氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)會增加，因為溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)改變了1.0%，即現(xiàn)在變?yōu)椋?.2%+1.0%═6.2%；由于電解水時正極產(chǎn)生的是氧氣，負極產(chǎn)生的是氫氣，氧氣與氫氣的質(zhì)量比為8：1，所以正極產(chǎn)生的質(zhì)量要多于負極產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量．
故選B．

點評：解答本題的關(guān)鍵是要知道電解水時氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)增加，正極產(chǎn)生的氣體是氧氣，負極產(chǎn)生的氣體是氫氣．