Question

酸、堿、鹽是幾類重要的化合物，他們之間能發生復分解反應。

（1）復分解反應發生的條件是有沉淀析出，或有氣體放出，或有          生成。

（2）某化學小組進行“酸和堿的中和反應”實驗：將鹽酸滴入一定量的澄清石灰水中，實驗無明顯現象。取反應后的部分溶液加熱、蒸干、得到白色固體。

以下是探究白色固體成分的實驗，已知CaCl₂溶液呈中性。請填寫下表：

實驗操作	測定結果	白色固體成分
用pH試紙測定反應后溶液的酸堿度，操作方法是	pH＞7
	CaCl2

實驗反思：無明顯現象的中和反應可借助酸堿指示劑判斷反應終點。

（3）“粗鹽提純”指除去NaCl中的泥沙和MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等雜質。

某同學設計了除去三種可溶性雜質的實驗方案：先將固體溶解，然后向其中依次加入過量的BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃溶液，充分反應后過濾，蒸發結晶。請回答：

部分物質的溶解性表（室溫）
	OH－	Cl－	SO	CO
H＋		溶、揮	溶	溶、揮
Ba2＋	溶	溶	不溶	不溶
Ca2＋	微溶	溶	微溶	不溶
Mg2＋	不溶	溶	溶	微溶

①溶解、過濾和蒸發操作中都用到一種玻璃儀器，該儀器在蒸發操作中的作用是什么？

②加入Na₂CO₃溶液的目的是什么？

③以上方案還需完善，請說明原因并加以補充。

Answer 1

1.(1)水(或難電離物）

⑵

實驗操作	測定結果	白色固體成分
用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，把 試紙顯示的顏色與標準比色卡比較。 (1分）		CaCl2、Ca(OH)2 (1分）
pH 7 (1分）

(3)①用玻璃棒不斷攪拌，防止因局部溫度過高造成液滴飛濺。

②除去CaCl₂雜質和過量的BaCl₂   

③過量的NaOH和Na₂CO₃未除去，還應加人適量的鹽酸。