Question

【題目】下表是KCl和KNO3在不同溫度下的溶解度。下列說法不正確的是（ ）

溫度/ ℃		20	30	40	50
溶解度/g	KCl	34.0	37.0	40.0	42.6
	KNO3	31.6	45.8	63.9	85.5

A.35℃時，KCl的溶解度小于KNO3的溶解度
B.40℃時， KCl飽和溶液的溶質質量分數為40%
C.兩種物質溶解度相等的溫度在20~30℃之間
D.50℃時，185.5g KNO3飽和溶液降溫到20℃，析出53.9gKNO3 晶體

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、30℃時，KCl溶解度是37.0g，KNO3的溶解度是45.8g，40℃時，KCl溶解度是40.0g，KNO3的溶解度是63.9g可知，35℃時，KCl的溶解度小于KNO3的溶解度。故A正確；

B、40℃時，氯化鉀的溶解度是40g，KCl飽和溶液的溶質質量分數為： =28.6%，故B錯誤；

C、在20～30℃之間，氯化鉀從34g增加到37g，硝酸鉀從31.6g增加到45.8g，所以兩物質溶解度相等的溫度在20～30℃之間，故C正確；

D、50℃時， KNO3的溶解度是85.5g， 20℃時，KNO3的溶解度是31.6g，故50℃時，185.5g KNO3飽和溶液降溫到20℃，析出53.9gKNO3 晶體。正確。

故選：B。

【考點精析】關于本題考查的固體溶解度曲線及其作用和溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系，需要了解1．查找指定溫度時物質的溶解度，并根據溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內）不同物質溶解度的大小．3．比較和確定物質的溶解度受溫度影響的程度，并據此確定物質結晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態（飽和與不飽和）；溶質質量分數 =溶質質量/溶液質量*100% ；溶解度=溶質質量/溶劑質量*100g (必須選取飽和溶液）；溶液質量=溶質質量(克)+溶劑質量(克) ；對于飽和溶液,溶液質量分數w = S/(S+100)；所以溶解度S = 100/(1/w-1)才能得出正確答案．