Question

【題目】某氧化銅（CuO）粉末中混有少量氧化亞銅（Cu2O），現有一課外活動小組利用下圖所示裝置測定其中Cu2O的含量，請根據圖示內容回答下列問題：

（1）X是常見還原性氣體CO、H2中的一種（可能混有少量水和二氧化碳），請根據組合裝置判斷X的化學式為______，A裝置的作用是__________；

（2）B裝置的作用是__________，若缺少它，將直接導致反應后_______裝置內的物質的質量偏差；

（3）E裝置的作用是_________； 如果缺少E裝置，則測定Cu2O的含量會偏_______（填“大”或“小”）

（4）已知反應前混合物的總質量為15.2g，完全反應后U型管內物質的質量增加了2.7（損失忽略不計），則原混合物中Cu2O的質量為__________；

Answer 1

【答案】H2 吸收除去H2中的CO2 干燥H2 D 防止空氣中的水進入D中 小 7.2g

【解析】

（1）D裝置的作用是吸收X氣體奪氧后生成的氣體，由D裝置盛放氯化鈣干燥劑可知，吸收的是水，所以X氣體為氫氣，化學式為：H2，A裝置中盛放濃燒堿溶液，能與二氧化碳反應，其作用是除去H2中的CO2氣體；

（2）B裝置中盛放濃硫酸，濃硫酸具有吸水性，其作用是干燥H2 ；若缺少它，氫氣攜帶的水蒸氣經過C裝置也會進入D裝置，被氯化鈣吸收，使測得水的質量出現偏差，所以若缺少它，將直接導致反應后D裝置內的物質的質量偏差；

（3）E裝置的作用是：D與外界連通時，氯化鈣會吸收空氣中的水蒸氣，使測得水的質量出現偏差，所以E裝置的作用是：防止空氣中H2O進入D裝置中；缺少E裝置氧化亞銅含量偏小。

（4）設原混合物中Cu2O的質量為x，它與H2反應生成水的質量為y，那么CuO的質量為：15.2g-x，它與H2反應生成水的質量為2.7g-y，

；

，

可得x=7.2g。