Question

某化學興趣小組的同學在實驗室配制10%的氫氧化鈉溶液、5%的鹽酸、10%的鹽酸三種溶液．
（1）配制10%的鹽酸的步驟：①稀釋②計算③裝瓶并貼標簽④量取濃鹽酸和水．
其正確的順序為________（填序號）．
（2）打開濃鹽酸的試劑瓶時，看到試劑瓶口發生的現象是________．
（3）他們忘記了給配制的三瓶溶液貼上標簽，想對未貼標簽的三瓶溶液進行鑒別．老師只給他們提供了無色酚酞試液、試管和膠頭滴管，如果你是小組的成員，請用簡便的方法鑒別出三種溶液，并完成下列實驗報告．

實驗步驟	實驗現象	實驗結論

Answer 1

解：（1）我們在配制10%的鹽酸時，先計算所需要的濃鹽酸的體積，水的體積，然后用量筒量取，再配制，最后裝瓶貼標簽．
（2）濃鹽酸具有很強的揮發性，所以打開瓶蓋時，在瓶口處有白霧產生．
（3）我們在鑒別氫氧化鈉和鹽酸時，可以根據兩者的酸堿性不同，而不同濃度的鹽酸，我們在鑒別時，取相同體積的溶液然后滴加相同濃度的氫氧化鈉溶液，用氫氧化鈉量多的是濃鹽酸，少的是稀鹽酸．
故答案為：
（1）②④①③
（2）有白霧產生
（3）

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
分別取三支潔凈試管加入等體積的上述三種溶液，向其中滴加1-2滴酚酞試液，振蕩． 再向另兩支試管中分別滴加10%的氫氧化鈉溶液至溶液鹽酸恰好由無色變成紅色，分別記錄所用氫氧化鈉溶液的滴數．	一支試管中的溶液變為紅色，另兩支無明顯現象． 溶液由無色變成紅色	變紅的試管中原溶液為10%的氫氧化鈉溶液． 所用滴數多的原溶液為10%的鹽酸，所用滴數少的原溶液為5%的鹽酸

分析：在配制溶液時的步驟為：計算、稱量、配制、裝瓶．在鑒別氫氧化鈉和鹽酸時，可以根據兩者的酸堿性不同利用酸堿指示劑來鑒別，不同濃度的鹽酸，我們可以利用相同體積時消耗的氫氧化鈉的多少來確定．
點評：不同濃度的鹽酸我們在鑒別時，可以利用PH試紙來鑒別，濃度大的PH值小，濃度小的PH值大．