【題目】按要求寫出下列化學方程式
（1）木炭還原氧化銅_____________________________________
（2）過氧化氫和二氧化錳的混合物制取氧氣 ______________
（3）實驗室制取二氧化碳的反應原理______________________
（4）用加熱氯酸鉀的方法制取氧氣_____________________
（5）氫氣的燃燒__________________
【答案】
【解析】
（1）木炭還原氧化銅時，高溫條件下氧化銅和碳反應生成銅和二氧化碳；
（2）過氧化氫和二氧化錳的混合物制取氧氣時，過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣；
（3）實驗室制取二氧化碳的反應原理是：碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；
（4）用加熱氯酸鉀的方法制取氧氣時，氯酸鉀在二氧化錳催化作用下受熱分解生成氯化鉀和氧氣；
（5）氫氣的燃燒生成水。
（1）木炭還原氧化銅時，高溫條件下氧化銅和碳反應生成銅和二氧化碳，反應的化學方程式為：；故填：。
（2）過氧化氫和二氧化錳的混合物制取氧氣時，過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，反應的化學方程式為：；故填：。
（3）實驗室制取二氧化碳的反應原理是：碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：；故填：。
（4）用加熱氯酸鉀的方法制取氧氣時，氯酸鉀在二氧化錳催化作用下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，反應的化學方程式為：；故填： 。
（5）氫氣的燃燒生成水，反應的化學方程式為：，故填： 。
期末集結號系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線，請回答：
（1）在t2℃時，A、B、C三種物質的飽和溶液中溶質的質量分數由大到小的順序為_____。
（2）將t2℃三種物質的飽和溶液降溫至t1℃時溶質的質量分數由大到小的順序是_____。
（3）要使接近飽和的C溶液變成飽和溶液，可采用的方法有_____（寫出一種）。
（4）t2℃時，將30g A放入50g水中，所得溶液溶質的質量分數為_____（精確至0.1%）。
（5）寫出一組符合圖中趨勢的三種物質的化學式，A_____，B_____，C_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】以下是甲、乙兩同學對鎂相關實驗的系列研究。
研究一：鎂與鹽酸反應過程中的能量變化以及反應速率的變化：
（1）反應中試管外壁發燙，說明鎂與稀鹽酸反應是________反應（填 “吸熱”或“放熱”）。
（2）實驗測得鎂片產生氣體的速率(v)與時間(t)的關系如圖所示，則t1～t2時間內反應速率逐漸加快的主要原因是__________。鎂與鹽酸反應的化學方程式：___________。
研究二：反應后所得溶液的酸堿性探究：：
（3）甲同學反應后用pH試紙測定試管中溶液的酸堿性，發現pH小于7，說明甲同學所得溶液呈酸性。甲同學：猜想Ⅰ：稀鹽酸過量，使溶液呈酸性；猜想Ⅱ：氯化鎂溶液呈酸性。為驗證猜想，甲同學需測定__________溶液的酸堿性，實驗表明該溶液顯弱酸性。
（4）乙同學重復甲同學實驗時，發現反應后所得試管中溶液pH大于7，說明溶液呈堿性。發現實驗與甲同學實驗不同的是，反應后的試管中鎂條有剩余。乙同學猜想可能是鎂與熱水反應生成了堿性物質。乙同學為驗證猜想，在滴有兩滴酚酞的熱水中放入一段打磨過的鎂條，觀察到溶液很快變為紅色，同時還觀察到鎂條表面有氣體生成，收集并點燃該氣體，發現能燃燒。乙同學查閱資料得知，鎂可以與水發生置換反應，請寫出鎂與水反應的化學方程式_________。
（5）活潑金屬能與水在一定條件下反應。實驗發現鈉與冷水劇烈反應，產生大量的氣體。由此可見金屬與水反應與金屬的活動性順序________（填“有關”或“無關”）。
研究三：金屬活動性強弱與原子結構的關系：
如圖為鎂原子、鈣原子和鋇原子結構示意圖。已知其中Ba的活動性最強，據此推測，金屬的活動性除與原子的最外層電子數有關，還與_________有關。
研究四：確定鎂條的成分：
稱取3.2g表面被氧化的鎂條, 放入100g稀鹽酸中恰好完全反應，得到氫氣0.2g。求：
（6）此鎂條中金屬鎂的質量為________。
（7）反應后所得溶液中溶質的質量________。氧化鎂與稀鹽酸能反應，類似鹽酸除鐵銹的原理。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，在一個密閉容器內發生某反應，測得反應前后各物質的質量如圖所示。則x＝_____；W由_____元素組成；該反應的化學方程式中O2與W化學計量數之比為_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】將A , B, C 三種物質各10g ,加熱進行化合反應生成D(其中B是催化劑),當A已完全反應后測得生成的D為16g.則反應后的混合物中B與C的質量( )
A. 5:3B. 5:2C. 4:1D. 5:1
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】按照下列要求，完成計算。若標準狀況下，氧氣的密度為Xg/L，空氣的密度為Yg/L。
（1）據此計算_________L的空氣中含有Xg氧氣（用整數表示）；
（2）空氣中氧氣的質量分數是___________？（質量分數是指混合物中某種物質質量占總質量的百分比。請用X、Y表示，并寫出計算過程）
（3）若要收集含氧氣的體積分數約為80%的氣體。如圖在集氣瓶里裝滿水，塞緊膠塞并打開活塞通入氧氣， 當量筒內的水達到設定的體積V后立即通入空氣，當量筒中水的體積達到100ml時，立即關閉活塞。則設定的體積V約是________mL（用整數表示）。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】飲用可樂時，小華對“1體積的水能溶解多少體積的二氧化碳”產生了興趣，并進行了探究。
（查閱資料）二氧化碳能溶于水。在通常情況下，1體積的水約能溶解1體積的二氧化碳。二氧化碳溶于水，既有物理變化，又有化學變化，發生化學變化的化學方程式：________________
（提出問題）在實驗室條件下，1 體積的水究竟能溶解多少體積的二氧化碳呢？
（進行實驗）
（1）將蒸餾水煮沸后，置于細口瓶中，蓋上瓶塞，冷卻至室溫，備用。將蒸餾水煮沸的目的是_____蓋上瓶塞后再冷卻的原因_______
（2）制取二氧化碳，用向上排空法收集，驗滿后蓋上玻璃片，備用。檢驗二氧化碳是否集滿的操作方法是____________
（3）實驗①：取2支醫用注射器分別抽取10mL空氣和10mL備用的蒸餾水，用膠管連接（如圖所示），交替推動2支注射器的活塞，反復多次。
實驗②：取2支醫用注射器分別抽取10mL現制的二氧化碳氣體和10mL備用的蒸餾水，用膠管連接（如圖所示），交替推動2支注射器的活塞，反復多次至體積不再減少為止。反復交替推動注射器活塞的作用是_______________________。
（4）記錄數據：
實驗編號 | 抽取氣體的體積 | 抽取蒸餾水的體積 | 充分混合后，氣、液總體積 |
① | 10 mL 空氣 | 10 mL | 20mL |
② | 10 mL 現制的二氧化碳 | 10 mL | 12mL |
（得出結論）由上表所列數據可知，在實驗室條件下，空氣難溶于水，1體積水最多能溶解______體積的二氧化碳。
（注意：若答對本小題獎勵4分，化學卷總分不超過60分。）
（反思質疑）小芳對實驗結論產生了疑問：實驗②中不能再溶的氣體是否還含有二氧化碳氣體？如收集二氧化碳時空氣未完全排盡,也可能導致實驗②的殘留氣體是空氣，就不會再溶解，則實驗結論不可信。請你設計一個方案探究以上所得實驗結論是否可信。寫清操作步驟、現象及結論。
操作步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
______ | ______ | _______ |
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】生活中常見物質的性質、制法等是化學研究的重要內容。
(1)復分解反應發生后，生成物肯定不會是_________（填“單質”或“化合物”）
(2)鹽酸與氫氧化鈉溶液反應時溶液pH的變化如下圖所示。下列說法正確的是______。
a．m點所示溶液為堿性
b．n點所示溶液中加紫色石蕊溶液顯紅色
c．p點所示溶液中的溶質為NaCl和NaOH
d．該圖所對應操作是將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中
(3)濃硫酸和濃鹽酸敞口放置均會變稀，這是為什么？_________________
(4)下圖裝置可做一氧化碳還原氧化鐵的實驗，并檢驗生成的氣體產物。
①B裝置玻璃管里可觀察到的現象為____________________________________。
②C裝置中反應的化學方程式為_____________________________。
③實驗結束后，若要確定A裝置的溶液中溶質的成分，請設計合理的實驗方案，簡要寫出實驗步驟、現象和結論。(提示：Na2CO3溶液呈堿性）__________
（5）現有73 g溶質質量分數為10%的稀鹽酸和127 g氫氧化鈉溶液恰好完全反應，求反應后溶液中溶質的質量分數。__________
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】天平兩端托盤的燒杯中，分別盛有足量且相同的稀鹽酸，此時天平保持平衡，向左邊托盤的燒杯中加入10克碳酸鈣，欲使天平保持平衡，右邊燒杯中應加入的是（ 已知：MgCO3 + 2HCl= MgCl2 + H2O+ CO2↑）
A. 10克鎂B. 5.6克鋁C. 5.6克水D. 10克碳酸鎂
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