Question

為了回收硝酸亞鐵和硝酸銀的混合溶液中的銀，設計了如下的實驗方案：
（1）若溶液乙為無色溶液，則固體甲一定有的物質是    ，可能有的物質是    ，步驟②中肯定發生的反應的化學方程式為    ．
（2）若溶液乙為淺綠色溶液，則溶液乙中溶質的組成可能是    或    （填物質的名稱或化學式）．

Answer 1

【答案】分析：根據溶液顏色特征，分析流程圖中反應的發生情況，對所得固體或溶液組成成分進行分析．
解答：解：（1）溶液乙為無色溶液，可判斷溶液乙中不含亞鐵離子，則原溶液中的硝酸亞鐵被全部置換，根據金屬活動性，硝酸銀中金屬銀先于鐵被置換出來，因此，原溶液中的硝酸銀、硝酸鐵全部被置換，反應后所得固體中一定含有被置換出來的金屬鐵和銀；如果加入的鋅過量，則固體中含有鋅；
故選Ag、Fe；Zn；
固體甲中一定含有鐵、銀，向其加入稀硫酸，則鐵與稀硫酸反應，生成硫酸亞鐵和氫氣；
故答案為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（2）溶液乙為淺綠色，說明原溶液中的硝酸亞鐵沒有完全反應，則所加入金屬鋅量不足；根據鹽溶液與金屬反應的先后順序可判斷：所加入金屬鋅和硝酸銀溶液完全反應后，繼續和硝酸亞鐵反應，由于溶液中含有硝酸亞鐵，所以不能判斷硝酸銀溶液是否完全反應．則反應后溶液中所含溶質可能有：硝酸鋅、硝酸亞鐵或硝酸鋅、硝酸亞鐵、硝酸銀．
故答案為：Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂；Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂、AgNO₃．
點評：活潑金屬與鹽溶液反應時，會按金屬活動性由弱到強的順序逐一置換．