Question

技術的發展與創新永無止境，我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產工藝，生產流程可簡要表示如圖
（1）向沉淀池中要通入CO₂和氨氣，應選通入______（填化學式）．原因是______．
（2）沉淀池中發生反應的化學方程式是______．
（3）母液中的溶質主要是______．向母液中通氨氣加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產品，通入氨氣的作用是______．
（4）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了______（填上述流程中的編號）的循環，物質X是______，從沉淀池中提取沉淀的操作是______．
（5）寫出煅燒爐中發生反應的化學方程式______．
（6）這樣制得的產品碳酸鈉中可能含有的雜質是______（填化學式），為檢驗該雜質的存在，具體操作是______．

Answer 1

（1）二氧化碳在水中的溶解度較小，氨氣極易溶于水，所以應該先通氨氣有利于吸收二氧化碳，
故答案為：NH₃；二氧化碳在水中的溶解度較小，氨氣極易溶于水，所以應該先通氨氣有利于吸收二氧化碳；
（2）氨氣、二氧化碳、水和氯化鈉發生反應生成碳酸氫鈉和氯化銨，反應方程式為NH₃+H₂O+CO₂+NaCl═NH₄Cl+NaHCO₃↓．故答案為：NH₃+H₂O+CO₂+NaCl═NH₄Cl+NaHCO₃↓；
（3）根據NH₃+H₂O+CO₂+NaCl═NH₄Cl+NaHCO₃↓及流程圖知，母液中溶質為氯化銨，向母液中通氨氣加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產品，通入的氨氣和水反應生成一水合氨，一水合氨電離出銨根離子，銨根離子濃度增大有利于析出氯化銨．故答案為：NH₄Cl；增大銨根離子濃度，使氯化銨更多析出；
（4）循環Ⅰ是將未反應的氯化鈉返回沉淀池中，煅燒碳酸氫鈉時生成二氧化碳、二氧化碳能循環利用，所以X是CO₂，從固液混合物中分離出固體的方法為過濾．故答案為：Ⅰ；CO₂；過濾；
（5）碳酸氫鈉不穩定，在加熱條件下能分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應方程式為 2NaHCO₃

△ .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．故答案為：2NaHCO₃

△ .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
（6）可能含有氯化鈉雜質，氯離子能和硝酸酸化的硝酸銀反應生成白色沉淀，所以檢驗氯離子的方法為：取少量試樣溶解，加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀說明含有氯化鈉，否則，沒有氯化鈉，．故答案為：NaCl；取少量試樣溶解，加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀說明含有氯化鈉，否則，沒有氯化鈉．
故答案為：（1）NH₃；因為CO₂溶解度較小，而NH₃易溶于水，先通NH₃有利于CO₂吸收
（2）NH₃+CO₂+NaCl+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl
（3）NH₄Cl；　增大NH₄⁺濃度，使NH₄Cl更多析出
（4）Ⅰ；CO₂；過濾
（5）2NaHCO₃

△ .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
（6）NaCl；　取少量試樣溶解，加用HNO₃酸化的AgNO₃溶液，若有白色沉淀，說明含有NaCl雜質．