Question

（2013?貴港一模）不少溶洞里的地下河水是含有MgCl₂和CaCl₂的硬水．下表是某化學興趣小組設計的軟化硬水實驗方案，請你一起來完成．

實驗操作	現象	結論或化學方程式
步驟Ⅰ：取少量硬水樣品于試管中，向其中滴加Ca（OH）2溶液，直到反應完全．	有白色沉淀產生．	MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2
步驟Ⅱ：向上述試管中滴加 Na2CO3溶液 溶液，直到反應完全．	有白色沉淀產生	化學方程式： CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓
步驟Ⅲ： 過濾  （填操作 名稱）．	除去沉淀物．	得到澄清濾液．
步驟Ⅳ：用兩試管取等量的上述濾液和原硬水樣品，分別滴加 等量的肥皂水 ，振蕩．	盛有濾液的試管中 產生較多的泡沫 ．	證明硬水已軟化．

[拓展]經過上述實驗后得到的軟水還含有一種可溶性雜質．要得到純凈水，可以將濾液再進行

蒸餾

操作．

Answer 1

分析：根據氯化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉的性質以及根據硬水與軟水的常用鑒別方法回答．

解答：解：經步驟I處理后硬水中的氯化鎂轉化為氯化鈣，要除去氯化鈣可用沉淀法，根據氯化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉的性質，向上述試管中滴加Na₂CO₃溶液，直到不再產生沉淀，過濾除去碳酸鈣沉淀即除去了含的雜質，反應的方程式為：CaCl₂+Na₂CO₃═2NaCl+CaCO₃↓．
鑒別硬水與軟水常用肥皂水，用兩試管分別取等量的上述濾液和原硬水樣品，分別滴加等量的肥皂水，振蕩，如盛有濾液的試管中產生較多的泡沫，原硬水樣品中泡沫較少，有很多浮渣，則說明證明硬水已軟化．
如果要的得到純凈水一般采用蒸餾的方式制的；
故答案為：

實驗操作	現象	結論或化學方程式
Na2CO3溶液	有白色沉淀產生	CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓
過濾
等量的肥皂水	產生較多的泡沫

蒸餾；

點評：本題主要考查已知硬水的成分和所含物質的性質，以及硬水和軟水的區別，了解硬水、軟水的成分及鑒別方法，掌握涉及物質的性質是解題的先決條件．