Question

工業(yè)上用煅燒石灰石（主要成分為CaCO₃）制取生石灰，其生產(chǎn)流程圖如下：

（1）某工廠(chǎng)用12t含碳酸鈣為75%的石灰石，其中所含碳酸鈣的質(zhì)量是　　t．

（2）上述石灰石理論上可以制得生石灰多少t？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

Answer 1

分析：

（1）根據(jù)碳酸鈣的含量進(jìn)行解答． （1）可根據(jù)第一問(wèn)碳酸鈣的質(zhì)量，利用碳酸鈣分解的化學(xué)方程式進(jìn)行解答．
解答：	解：（1）碳酸鈣的質(zhì)量=12t×75%=9t； 故填：9； （2）設(shè)生成氧化鈣的質(zhì)量為x．則 CaCO3 CaO+CO2↑ 100          56       9t           x =， 解之得：x=5.04t 因?yàn)樯�成的生石灰中含有未參與反應(yīng)的雜質(zhì)，雜質(zhì)的質(zhì)量=12t×（1﹣75%）=3t 所以最終可以生產(chǎn)生石灰的質(zhì)量=5.04t+3t=8.04t 答：可生產(chǎn)生石灰8.04t．