Question

（10株洲30）．(7分)化學老師謝××交給某研究性學習小組一個任務：測定實驗室里一瓶久置的NaOH固體是否變質。該小組的同學進行了如下實驗探究：
【提出問題】 猜想I：沒變質，全部是NaOH；猜想II：部分變質，既含有NaOH{又
含有Na₂CO₃：猜想Ⅲ：完全變質，全部是Na₂CO₃。
【查閱資料】①已知反應：BaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+BaCO₃↓
②部分鹽溶液在常溫下的pH如下：

鹽溶液	NaCI	Na2CO3	BaCl2
pH	等于7	大于7	等于7

 
【設計方案并進行實驗】請你與他們一起共同完成，并回答所給問題。

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
①稱取上述氫氧化鈉固體樣品8．0g溶于50ml，水配成溶液，向溶液中滴加氯化鋇溶液至過量，充分反應后，靜置。	產生白色沉淀	說明久置固體中，一定含有 (1 )    (填化學式)。
②用玻璃棒蘸取少量①中充分反應后的上層清液滴在一小塊pH試紙上，與標準比色卡對比，測出pH	pH=11	說明久置固體中，還一定含有   (2)     (填化學式)。

 
上述步驟①中，所用稱量儀器的名稱是 （3）  ，滴加過量BaCl2溶液的目的是 （4）  
【實驗結論】通過實驗，說明上述猜想中 （5) 是正確的。
【拓展】該小組同學為測定出該NaOH固體的變質程度，繼續將上述白色沉淀過濾、洗凈、
干燥，稱得其質量為2．0g，則原試劑中NaOH的質量分數為    (6)  (假定試劑中無其它雜質)。
【反思】久置的氫氧化鈉變質的原因是        (7)         (用化學方程式表示)。

Answer 1

（1）Na₂CO₃,   (2)NaOH,    (3)天平，  （4）除去Na₂CO₃
(5)猜想Ⅱ， （6）86.5%， （7）2NaOH+CO₂==Na₂CO₃+H₂O

解析