【題目】石灰石是我市主要礦產(chǎn)之一，小江同學(xué)為了尋找純度超過85%的石灰石，對一樣品進(jìn)行了如下定量實驗．
實驗步驟 | ①稱取燒杯的質(zhì)量 | ②將適量鹽酸加入燒杯中并稱重 | ③稱取少量石灰石樣品加入燒杯中，使之與過量稀鹽酸反應(yīng) | ④待反應(yīng)完全后，稱重 |
實驗圖示 |
| |||
實驗數(shù)據(jù) | 燒杯的質(zhì)量為50.0g | 燒杯和鹽酸的質(zhì)量為100.0g | 石灰石樣品樣品的質(zhì)量為12.0g | 燒杯和其中混合物的質(zhì)量為107.6g |
試通過分析計算：
（1）該實驗中生成的二氧化碳的質(zhì)量是多少克？
（2）該石灰石樣品的純度是否符合要求？（假設(shè)石灰石樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)也不溶于水）
【答案】
（1）解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律得：反應(yīng)放出CO2的質(zhì)量=（100.0g+12.0g）﹣107.6g=4.4g
（2）解：設(shè)12.0g石灰石樣品中含CaCO3質(zhì)量為x
CaCO3 | + | 2HCl | = | CaCl2 | + | CO2↑ | + | H2O |
100 | 44 | |||||||
x | 4.4g |
x= 
=10.0g
該石灰石樣品的純度為： 
×100%=83.3%
因83.3%＜85%，所以該石灰石樣品的純度不符合要求．
【解析】（1）石灰石中主要成分碳酸鈣可以與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和氣體二氧化碳；隨著反應(yīng)的發(fā)生，二氧化碳不斷放出而使燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量減小；完全反應(yīng)前后燒杯中物質(zhì)質(zhì)量差為放出氣體二氧化碳的質(zhì)量；（2）石灰石樣品的純度= 
×100%，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，可由反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量計算參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量．
科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】自然界的礦物含量非常豐富，我國蘊藏了多種自然界稀少的金屬礦物．在下列礦物中，不屬于金屬礦物的是（ �。�
A.石灰石
B.赤鐵礦
C.黃銅礦
D.孔雀石
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在反應(yīng)2A+B═3C+D中，A和B的相對分子質(zhì)量之比為5：1，已知20gA與一定量B恰好完全反應(yīng)，生成5gD，則在此反應(yīng)中B和C的質(zhì)量比為（ ）
A.4：19
B.3：5
C.1：3
D.2：17
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】老師從實驗桌上拿出兩瓶常用的但標(biāo)簽已經(jīng)模糊不清的試劑，分別是固體和液體，他取少量試劑在試管中混合，立即產(chǎn)生一種無色氣體．我們對此氣體展開了一系列探究：
（1）猜想：我認(rèn)為產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，我能寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式： ， 我知道它的反應(yīng)類型是 ．
（2）制取該氣體，將選取如圖中的發(fā)生裝置（填序號，以下同），收集裝置 ． 
（3）如果用如圖中的F裝置收集該氣體，我認(rèn)為氣體應(yīng)從端（填“a”或“b”）導(dǎo)入，因為 ．
（4）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，可選用的發(fā)生裝置是（填字母代號）．其化學(xué)方程式為
（5）實驗室制取二氧化碳時，選取圖中的裝置組合 ． 如何驗滿 ， 怎樣驗證 ．
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對下列實驗現(xiàn)象的描述不正確的是（ ）
A.硫在空氣里燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰
B.鎂在空氣中燃燒生成白色固體
C.紅磷在空氣中燃燒冒出大量的白煙
D.細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒火星四射
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