Question

普通食鹽的主要成份是NaCl和雜質，假設雜質不溶于水、受熱不分解、與AgNO₃不反應。王華同學測定普通食鹽樣品中氯化鈉的質量分數時所進行的實驗操作流程和實驗數據如下圖所示。

(實驗中發生的化學反應方程式為：AgNO₃ + NaCl = AgCl↓+ NaNO₃)

請你完成空格和計算：

⑴王華進行操作1的目的是  ▲  _；

⑵求算樣品中氯化鈉的質量分數。（結果保留小數點后1位）

Answer 1

⑴干燥沉淀2（1分）

⑵解：AgNO₃+ 　　NaCl 　=   AgCl↓   +    NaNO₃

　170　　　　　　　58.5

　　　200g×17.0%=34.0g　　　m(NaCl) （1分）

171/58.5=34.0g/m(NaCl) ，解之得：m(NaCl)＝11.7g（1分）

樣品中：ω(NaCl)＝11.7g/12g×100%=97.5%（1分）

　　　答：樣品中氯化鈉的質量分數為97.5%。